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已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中正確的是

A．硒的原子序數為34	B．硒的氫化物比HBr穩定
C．硒的非金屬性比硫強	D．硒的最高價氧化物的水化物顯堿性

試題分析：已知S的原子敘述為16，而第四周期有18個元素，硒與氧、硫同主族，所以硒的原子序數為16+18=34，故A正確；根據同一周期非金屬活動性從左到右逐漸增強，可以知道硒的氫化物比HBr不穩定，所以B錯誤；根據同一主族元素的非金屬性從上到下減弱可以知道，硒的非金屬性比硫弱，所以C錯誤；硒的最高價氧化物的水化物為硒酸，顯示出酸性，故D錯誤。
點評：本題考查了元素周期表，元素周期律的相關知識，該考點是高考考查的重點和難點，本題有一定的綜合性，難度適中。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

表示原子結構常用的化學用語有：原子結構示意圖、核外電子排布式、軌道表示式、電子式等。選擇其中最詳盡描述核外電子運動狀態的方式來表示氧元素原子核外電子的運動狀態；氧元素原子核外有種不同能量的電子；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知某粒子的結構示意圖為：

試回答：
(1)當x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。
(2)當y＝8時，粒子可能為(填名稱)：
________、________、________、________、________。
(3)寫出y＝2的元素的堿與y＝6的元素的最高價含氧酸發生反應的化學方程式________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上極為豐富的元素。
（1）Li₃N晶體中氮以N^3-存在，基態N^3-的核外電子的軌道表示式為。
（2）N≡N的鍵能為942 kJ/mol，N-N單鍵的鍵能為247 kJ/mol，計算說明N₂中
的鍵比鍵穩定（填“

”“

”）。
（3）根據下表數據，寫出氮氣與氫氣反應生成氨氣的熱化學方程式。

化學鍵	N－N	N＝N	N≡N	N－H	H－H
鍵能/kJ?mol^-1	159	418	946	391	436

___　　　　　　_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報道，某些建筑材料會產生放射性同位素氡

Rn，從而對人體產生傷害該同位素原子的中子數和質子數之差是（）

A．136

B．50

C．86

D．222

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下完全分解下列化合物40g，產生氧氣36g，此化合物是（）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素R原子的質量數為79，已知R的單核離子含有45個中子和36個電子，下列有關R的敘述錯誤的是

A．R位于第四周期ⅥA族

B．R最高價氧化物對應的水化物的化學式為H₃RO₄

C．元素R氣態氫化物的化學式為 H₂R

D．R的陰離子具有強還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表給出了五種元素的相關信息，其中A、B、C、D為短周期元素。

元素	相關信息
A	在常溫、常壓下，其單質是氣體，隨著人類對環境的認識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料。
B	工業上通過分離液態空氣獲得其單質，其某種同素異形體是保護地球地表環境的重要屏障。
C	植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫療中使用的麻醉劑。
D	室溫下其單質呈粉末狀固體，加熱易熔化。該單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰。
E	它是人體不可缺少的微量元素，其單質也是工業生產中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等。

根據上述信息填空：
（1）E 在元素周期表中的位置是
（2）D的單質與燒堿水溶液加熱時自身的氧化還原反應生成兩種具有強還原性的陰離子，寫出該反應的離子方程式                                    。
（3）C與A形成的化合物X，分子中原子個數比為1∶2；相同條件時，相同質量時，氫氣的體積為X氣體體積的16倍；分子中有極性鍵和非極性鍵，可作火箭燃料。寫出X分子的電子式
（4）以上這五種元素能組成一種工業上用途極廣的復鹽（類似明礬，含一種陰離子和兩種陽離子），該物質中的A、B、C、D、E的質量比為5∶56∶7∶16∶14。請寫出該化合物的化學式(要求：用離子及分子最簡單個數比的形式表達)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

s軌道和p軌道雜化的類型不可能有(　　)

A．sp雜化

B．sp₂雜化

C．sp₃雜化

D．sp₄雜化

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