Question

【題目】過氧化鍶(SrO2·2H2O)晶體是一種白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火劑。制備流程如下：

反應原理該反應放熱．

(1)選擇不同濃度的雙氧水在反應器中反應，測得相同時間H2O2的利用率隨濃度的變化關系如右圖所示。5%的H2O2比20%的H2O2利用率低的原因是____。

(2)SrO2.2H2O遇CO2會反應變質，反應的化學方程式為___。

(3)25℃時，將Sr(NO3)2溶液滴加到含有F一、CO32-的溶液中，當混合溶液中c(Sr2+）= 0.0010 mol/L時，同時存在SrF2、SrCO3兩種沉淀，則此時溶液中c(F-)：c(CO32-)=__。

(4)準確稱取1.8000 g SrO2·2H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量的鹽酸使之充分轉化為H2O2，再加入足量KI搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉試液，用1.0000 moI/L Na2S2O3標準溶液滴定到藍色恰好消失時，共消耗標準溶液20.00 mL,計算SrO2·2H2O樣品的純度，寫出計算過程__________。（已知：Ksp(SrF2)=4.0×10-9，Ksp(SrCO3)=5.0×10-9）

Answer 1

【答案】 濃度低的雙氧水反應速慢，相同時間內反應的H2O2較少 2SrO2·2H2O+2CO2=2SrCO3+O2↑+4H2O 400 86.67%

【解析】(1) 5%的H2O2比20%的H2O2利用率低的原因是濃度低的雙氧水反應速慢，相同時間內反應的H2O2較少；(2)SrO2.2H2O遇CO2會反應變質生成碳酸鹽同時放出氧氣，反應的化學方程式為2SrO2·2H2O+2CO2=2SrCO3+O2↑+4H2O；(3) Ksp(SrF2)=4.0×10-9，Ksp(SrCO3)=5.0×10-9）當混合溶液中c(Sr2+）= 0.0010 mol/L時，c(F-)=，c(CO32-)===，c(F-)：c(CO32-)=:=400；(4)根據物質的關系有：SrO2.2H2O～H2O2～２KI～4Na2S2O3可知，SrO2·2H2O樣品的純度為。