Question

已知有關物質的溶、沸點數據如下表所示：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl 2	AlCl3
熔點／℃	2852	2072	714	190(2.5*105Pa)
沸點／℃	3600	2980	1412	182.7

請參考上述數據填空和回答問題：
（1）工業上常用電解熔融MgCl ₂的方法生產金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。為什么不用電解MgO的方法生產鎂，也不用電解AlCl₃的方法生產鋁？
答：__________________________________________________________________
(2)氯化鋁是________________(填晶體類型)
（3）在500K和1.01*105Pa時，氯化鋁的蒸氣密度（換算為標準狀況時）為11.92g/L，試確定氯化鋁在蒸氣狀態時的化學式為___________________
（4）無水氯化鋁在空氣中劇烈“發煙”，其原因是________________
(5)設計可靠的實驗證明MgCl ₂、AlCl₃所屬的晶體類型，其實驗方法是_____________.

Answer 1

（1）因為MgO的熔點遠高于MgCl ₂，所以電解熔融的MgNa需要提供更多的能量、更高的溫度，不易于操作。從表中數據可以發現，AlCl₃晶體的熔點很低，易升華，屬于分子晶體，不存在離子，熔融時不能導電，不能被電解。
（2）屬于分子晶體
（3）根據氯化鋁的蒸氣密度可以求得其摩爾質量，進而確定化學式
M=ρ﹡Vm=11.92g/L×22.4L/mol=267g/mol,所以化學式為Al₂Cl₆
（4）無水氯化鋁在空氣中與水發生水解反應產生HCl氣體，HCl在空氣中形成酸霧而“發煙”
（5）將兩種晶體加熱到熔化狀態，MgCl ₂能導電而AlCl₃不能導電，故可證明MgCl ₂為離子晶體，AlCl₃為分子晶體。

解析同答案