由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質量分數w(S)=a%，則O元素的質量分數w(O)為
A. 1-1.75a% B. 1.75a% C.1.25a% D.無法計算
科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上第一次大考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知：乙酸乙酯(C4H8O2)通常是無色液體，不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度小于1g·mL－1，要從飽和碳酸鈉溶液與乙酸乙酯的混合物
里將乙酸乙酯分離出來，試判斷下列分離方法中最合理的是( )
A．蒸餾 B．蒸發 C．過濾 D．分液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
在一定條件下，反應A(g)＋B(g)
C(g)(正反應為放熱反應)達到平衡后，根據下列圖像判斷：
（1）升溫，達到新平衡的是_________(填A、
或B．....)，新平衡中C的體積分數___________(填“增大”、“減小”、“不變”，)。
（2）降壓，達到新平衡的是___________(填A、或B．....)，A的轉化率______________(填“增大”、“減小”、“不變”，)。
（3）減少C的量，達到新平衡的是____________(填A、或B．....)。
（4）增加A的量，達到新平衡的是________________(填A、或B．....)，此時B的轉化率____________(填“增大”、“減小”、“不變”，)，A的轉化率________________(填“增大”、“減小”、“不變”，)。
（5）使用催化劑，達到平衡的是________________(填A、或B．....)，A的轉化率
____________(填“增大”、“減小”、“不變”，)，C的質量分數________________(填“增大”、“減小”、“不變”，)。
（6）已知，B是有色氣體，A 、C均無色，若維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合氣體的顏色____________(填變深、變淺、或不變).
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：
MnO2+4HCI(濃) 
MnCl2+C12↑+2H2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L。
請回答下列問題：
（1）參加反應的二氧化錳的質量為 。
（2）參加反應的HCl的物質的量為 。
（3）實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36．5％，密度為1．19g·cm-3, 為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度: 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
摩爾是___________的單位，1mol任何物質中所含有的粒子數約為____ ____。1.5mol H2SO4的質量是________，其中含有_________mol O原子，含有______ ___個 H原子。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
同溫同壓下，
同體積的氣體單質X2和氣體單質Y2化合生成氣體Z，且反應前后氣體體
積不變，則Z的化學式為
A．X2Y2 B．X2Y C．XY2 D．XY
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為
A．2.5×1019個 B．2.5×1022個 C．5×1019個 D． 5×1022個
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組熱化學方程式中，△H1 > △H2 的是
①C(s)＋O2(g)═CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)═SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)＋1/2O2(g)═H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)═CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A．①④ B．②③ C．②③④ D．①②③
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高密市高三上學期10月統考化學試卷（解析版） 題型：填空題
為實現CO2減排，熱鉀堿法化學吸收CO2在合成氨、制氫、天然氣等石油化工行業中應用廣泛。該方法的原理是用碳酸鉀溶液吸收CO2生成碳酸氫鉀（稱富液）來脫除CO2。之后高溫加熱富液，使碳酸氫鉀分解釋放CO2生成碳酸鉀，溶液循環使用。某研究小組用500 mL 1 mol/L K2CO3溶液吸收5．6 L 的CO2（標準狀況）形成富液（忽略溶液體積變化）。
（1）碳酸鉀溶液吸收CO2，發生反應的離子方程式是 。
（2）該富液中的溶質是__________（填化學式）。
（3）該富液中，下列說法正確的是________。
a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)
b．c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)＝2mol/L
c．c(K+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(OH－) > c(H+)
（4）高溫加熱該富液，得到K2CO3溶液。發生反應的化學方程式是______________。
（5）電解法也可以使K2CO3溶液再生。其原理如下圖所示，富液應進入 （填“陰極”或“陽極”）室。結合方程式簡述再生K2CO3的原理是 。
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