Question

【題目】有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：

元素	結構、性質等信息
A	是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑
B	B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
C	元素的氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D	是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑

請根據表中信息填寫：

（1）A原子的核外電子排布式：____________________________________________________。

（2）B元素在周期表中的位置：________________________________________________；離子半徑：B________(填“大于”或“小于”)A。

（3）C原子的電子排布圖是__________________，其原子核外有________個未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。

（4）D－的結構示意圖是________。

（5）B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為________________________________________________________________________。與D的氫化物的水化物反應的化學方程式為____________________________________________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s1 第三周期第ⅢA族 小于 3 p 啞鈴 NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O

【解析】

A.是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑,可知A是Na；Al(OH)3是兩性氫氧化物，B為Al；C元素的氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，氨氣作制冷劑，故C為N；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑, D為Cl。

根據題中表格信息可推出：A為Na，B為Al，C為N，D為Cl。

（1）A為Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，故答案為：1s22s22p63s1 ；

（2）B為Al，其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，Na＋與Al3＋核外電子排布相同，核電荷數Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)＜r(Na＋)，故答案為：第三周期第ⅢA族 ；小于；

（3）C為N，其電子排布圖為，其中有3個未成對電子，能量最高的為p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形，故答案為： ； 3 ； p ；啞鈴；

（4）D為Cl， Cl－的結構示意圖為，故答案為：；

（5）B的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，A的最高價氧化物對應的水化物為NaOH ，反應的方程式為：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O；D的氫化物的水化物為HCl ，反應的方程式為：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；故答案為：NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O ；

3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O。