關于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是
| A．裝置①是原電池，總反應是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ |
| B．裝置①中，鐵作負極，電極反應式為：Fe3＋＋e－=Fe2＋ |
| C．裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深 |
| D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是：（ ）
A．當有0.1 mol電子轉移時，a極產生標準狀況下1.12 L H2
B．左端裝置中化學能轉化為電能，右端裝置中電能轉化為化學能
C．c極上發生的電極反應是：O2 + 2H2O+ 4e- ＝ 4OH—
D．d極上進行還原反應，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進入A
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg(OH)2↓，圖乙是含
的工業廢水的處理。下列說法正確的是
| A．圖乙中向惰性電極移動，與該極近的OH－結合轉化成Cr(OH)3除去 |
| B．圖乙的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應，陰極會有336 mL的氣體產生 |
| C．圖甲中發生的還原反應是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg(OH)2↓ |
| D．若圖甲中3.6 g鎂溶液產生的電量用以圖乙廢水處理，理論可產生10.7 g氫氧化鐵沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示，?為直流電源，?為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，?為電鍍槽。接通電路(未閉合K)后發現?上的c點顯紅色。為實現鐵片上鍍銅，接通K后，使c、d兩點短路。下列敘述不正確的是
| A．b為直流電源的負極 |
| B．f極為陰極，發生還原反應 |
| C．e極材料為鐵片，f極材料為銅片 |
| D．可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
肼(N2H4)——空氣燃料電池是一種環保型堿性燃料電池，電解質為20%~30%的KOH溶液，電池總反應為N2H4+ O2=N2+2H2O。下列關于該電池工作時說法中正確的是
| A．溶液的pH保持不變 |
| B．溶液中的陰離子向正極移動 |
| C．正極的電極反應式：O2+4H++4e—=2H2O |
| D．負極的電極反應式：N2H4+4OH—﹣4e— =4H2O +N2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH3CH2OH－4e－＋H2O=CH3COOH＋4H＋。下列有關說法正確的是
| A．檢測時，電解質溶液中的H＋向負極移動 |
| B．若有0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣 |
| C．電池反應的化學方程式為CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O |
| D．正極上發生的反應為O2＋4e－＋2H2O=4OH－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉移電子的物質的量與產生氣體總體積的關系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復到起始狀態，可向溶液中加入
| A．0.1 mol CuO | B．0.1 mol CuCO3 |
| C．0.1 mol Cu(OH)2 | D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
21世紀是鈦的世紀。在800℃～1 000℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正確的是( )
| A．a為電源的正極 |
| B．石墨電極上發生還原反應 |
| C．陰極發生的反應為：TiO2＋4e－=Ti＋2O2－ |
| D．每生成0.1 mol鈦，轉移電子0.2 mol |
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