（2013?日照一模）人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程．
I．最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H
+）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．
總反應式為：N
2（g）+3H
2（g）
2NH
3（g）
則在電解法合成氨的過程中，應將H
2不斷地通入
陽
陽
極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N
2，該電極的反應式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
II．據(jù)報道，在一定條件下，N
2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，主要產物為NH
3，相應的反應方程式為：2N
2（g）+6H
2O（g）═4NH
3（g）+3O
2（g），△H=Q．
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為
| c4(NH3)?c3(O2) |
| c2(N2)?c6(H2O) |
| c4(NH3)?c3(O2) |
| c2(N2)?c6(H2O) |
．
（2）取五份等體積N
2和H
2O的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應，反應相同時間后，測得氮氣的體積分數(shù)φ（N
2）與反應溫度T的關系曲線如圖（1）所示，則上述反應的Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應在有人化劑的情況下發(fā)生，則如圖（2）所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應體系能量變化的是
d
d
（選填字母代號），圖（2）中△H的絕對值為1530kJ?mol
-1．
III．目前工業(yè)合成氨的原理是：N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）△H=-93.0kJ?mol
-1．
回答下列問題：
（1）結合II中的數(shù)據(jù)，則：2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（g）的△H=
-570kJ?mol-1
-570kJ?mol-1
．
（2）在一定溫度下，將1mol N
2和3mol H
2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8mol．
①達平衡時，H
2的轉化率α
1=
60%
60%
．
②在相同條件下，若起始時只將NH
3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH
3的轉化率為α
2，當α
1+α
2=1時，則起始時NH
3的物質的量n（NH
3）
2
2
mol．
、
、
、H+、H2為( )
、
、
、H+、H2為( )