下圖表示2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH<0這個可逆反應的正確圖像為( )
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
兩體積的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別用于300℃和500℃開始發生反應：X(g)+Y(g)
3Z(g)。Z的含量（Z%）隨時間t的變化如圖所示。已知在
時刻改變了某一實驗條件。下列判斷正確的是
| A．曲線a是500℃時的圖像 | B．正反應是吸熱反應 |
| C．時刻可能是增大了壓強 | D．時刻可能是降低了溫度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)
2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是
| A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L |
| B．SO2為0.25mol/L |
| C．SO2、SO3均為0.15mol/L |
| D．SO3為0.4mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800℃，發生下列反應：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5 mol。則下列說法正確的是
| A．800℃下，該反應的化學平衡常數為0.25 |
| B．427℃時該反應的平衡常數為9.4，則該反應的△H＞0 |
| C．800℃下，若繼續向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時CO物質的量分數為33.3% |
| D．800℃下，若繼續向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），則平衡時CO轉化率為66.7% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發 生反應：H2(g)＋Br2(g) 
2HBr(g) ΔH<0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數與Br2(g)的物質的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是
| A．由圖可知：T2>T1 |
| B．a、b兩點的反應速率：b>a |
| C．為了提高Br2(g)的轉化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法 |
| D．T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數不斷增加 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某可逆反應aA + bB
cC + Q在某溫度下的平衡常數為K（K≠1），反應熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數值的相應變化為( )
| A．寫成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均擴大了一倍 |
| B．寫成2aA + 2bB2cC，Q值擴大了一倍，K值保持不變 |
| C．寫成cCaA + bB，Q值、K值變為原來的相反數 |
| D．寫成cCaA + bB，Q值變為原來的相反數，K值變為倒數 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應
X(g)＋Y(g) 
2Z(g) △H < 0, 一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：
下列說法正確的是
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0．12 | 0．11 | 0．10 | 0．10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在四種不同條件下,反應A + B ＝ 2C + 2D的反應速率如下，其中最快的是（ ）
A．V(A) ＝0．15 mol·L-1·S-1 B．V(B) ＝0．3 mol·L-1·S-1
C．V(C) ＝0．4 mol·L-1·S-1 D．V(D) ＝0．45 mol·L-1·S-1
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：2X+Y
2Z，反應中ω（Z的物質的量分數）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是
| A．T1時，v正>v逆 |
| B．正反應的△H＜0 |
| C．a、b兩點的反應速率va=vb |
| D．T＜T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動 |
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