Question

【題目】（1）含碳物質不完全燃燒會產生CO。血紅蛋白中含有Fe2+，CO易與血紅蛋白結合成穩定的配合物而使人中毒，寫出鐵離子(Fe3+)的核外電子排布式為_____________，CO有多種等電子體，其中常見的一種分子是__________。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一個COCl2分子中每個原子最外層都形成8電子的穩定結構，則一個COCl2分子內含有_____個δ鍵，C原子的雜化方式為__________。Fe(CO)5等在一定條件下分解生成CO和鐵，反應過程中斷裂的化學鍵是__________，形成的化學鍵是___________。

（2）A、B均為短周期金屬元素。依據下表數據，回答問題：

電離能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

寫出A原子的電子排布圖_______________，Al原子的第一電離能_____（填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，原因是_________________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d5 N2 3個 sp2 配位鍵 金屬鍵 小于 由表中數據判斷B為Mg元素，其最外層電子排布式為3s2，而Al最外層電子排布式為3s23p1，當3p處于全充滿、半充滿或全空時較穩定，因此，失去p亞層的1個電子相對比較容易。

【解析】（1）的核外電子排布為，因此的核外電子排布式為；的電子數為14，的電子數也為14；分子的結構簡式為，共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵含有一個π鍵，一個σ鍵，因此一個分子內含有3個σ鍵；該分子中有一個雙鍵和兩個單鍵，因此原子雜化方式為；的配體的中心原子為金屬原子，由于斷裂的是中心原子和配體之間的配位鍵，所以斷裂后配體形成CO，中心原子間形成金屬鍵成為金屬晶體；正確答案: 1s22s22p63s23p63d5 ；N2 ；3個； sp2 ； 配位鍵 ；金屬鍵 。

（2）由表中數據可知，A、B元素的第三電離能都劇增，故表現+2價，為第ⅡA族元素，B的第一電離能比A的小，故A為元素，B為元素，則的電子排布圖為，因B為元素，其最外層電子排布式為，而最外層電子排布式為，當處于全充滿、半充滿或全空時較穩定，因此，失去亞層的1個電子相對比較容易，因此原子第一電離能小于原子第一電離能；正確答案： ；小于； 由表中數據判斷B為Mg元素，其最外層電子排布式為3s2，而Al最外層電子排布式為3s23p1，當3p處于全充滿、半充滿或全空時較穩定，因此，失去p亞層的1個電子相對比較容易。