Question

【題目】某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，設計實驗如下：

資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。

實驗Ⅰ
實驗Ⅱ	取ⅰ中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。

（1）ⅰ中反應的離子方程式是__________________________________________。

（2）實驗Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結論是__________________________________。

（3）①甲同學認為：實驗Ⅱ觀察到__________________現象，得出氧化性Br2＞I2。

②乙同學對上述實驗進行反思，認為實驗Ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，他補做了實驗Ⅲ。

實驗Ⅲ	另取ⅰ中的黃色溶液少許，先加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。

補做實驗Ⅲ的目的是___________________________________________________。

（4）綜合實驗Ⅰ和Ⅲ，得出Cl2、Br2、I2氧化性由強到弱的順序為_____________。

（5）實驗室的氯水都是實驗前新制備，其制備的方法是將氯氣通往蒸餾水中使其充分溶解而得到。實驗室可用如圖裝置來制備氯水，下列對于該實驗說法正確的是___________。

A．甲裝置中所用藥品為濃鹽酸和二氧化錳

B．若在裝置乙、丙之間增加一個如圖(a)所示裝置，制備的氯水更純凈

C．為提高氯水的制備效率，可在丙裝置中的長玻璃管下端接一個如圖(b)所示的多孔球

D．為了充分吸收尾氣并防止倒吸，丁裝置可選用如圖(c)所示裝置

Answer 1

【答案】Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2 溶液變藍 排除可能存在的Cl2對Br2置換出I2的干擾 Cl2>Br2>I2 ABCD

【解析】

（1）i中溴化鈉溶液中加入氯水，溶液變成黃色，說明生成溴單質，形成溴水溶液，氯水中含有氯分子將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質，反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；

（2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，實驗Ⅰ中i氯水中含有的氯分子將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質，反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性強于Br2；ii氯水中含有氯分子將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，說明Cl2的氧化性強于I2；

（3）①取i中反應后的黃色溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液變藍，說明反應生成I2，發生的離子方程式為Br2+2I-=2Br-+I2，說明溴水中的Br2將I-氧化為I2，利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，得出氧化性Br2>I2；

②實驗Ⅱ取i中的黃色溶液進行實驗，i中反應后的黃色溶液可能含有過量的Cl2，Cl2將KI中的I-氧化為I2，不能準確證明一定是Br2將I-氧化為I2，故需要對i中反應后的黃色溶液加入足量的NaBr，確保溶液i中反應后的溶液不含Cl2，因此補做實驗Ⅲ的目的是排除可可能存在的Cl2對Br2置換出I2的干擾；

（4）綜合上述實驗，得出三中物質的氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2；

（5）甲裝置中圓底燒瓶中加入二氧化錳，分液漏斗中加入濃鹽酸，在加熱的條件下方發生反應生成氯氣，A正確；

混合氣體通入到以裝置中，HCl氣體留在溶液中Cl2氣體流出，但是氣體流出時會帶有少量的水蒸氣，在乙裝置后加入一個濃硫酸洗氣瓶，可以吸收氣體中的水蒸氣，使氣體更加純凈，B正確；

在丙裝置長導管下放一個b裝置，可增大氯氣與水的接觸面積，有利于氯氣在水中的溶解，提高氯水的制備效率，C正確；

利用c裝置可以很好的吸收Cl2并防止倒吸，Cl2溶解在NaOH中時，球形管內外產生壓強差，將液體壓入球形管內，液體由于自身重力的作用又重新回到燒杯內，從而防止倒吸，D正確；

故選擇ABCD。