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在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂(g)十Q(Q＞0)CO和H₂O濃度變化如下圖，則0—4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol/(L·min)

答案：
解析：

0.03

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO₂與H₂以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)可制得CH₄．
（1）850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），CO和H₂O（g）濃度變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是

（填序號(hào)）．
A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
B．第4min時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達(dá)到平衡
C．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)增大
D．第8min時(shí)，若充入CO，會(huì)導(dǎo)致v_（正）＞v_（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（2）850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂．若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是

x＜3

．
（3）如將H₂ 與CO₂以4：1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
則CO₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成CH₄（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是

CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9kJ/mol

．
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．負(fù)極反應(yīng)式為

CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O

，正極反應(yīng)式為

O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-

．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是

CO₂

．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH₄

44.8

L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，恒容時(shí)，溫度升高H₂濃度減小。試回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動(dòng)達(dá)到新的平衡后，CO₂和CO體積比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，CO和H₂O濃度變化如下圖。則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___________mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=

（4）850℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO₂+ H₂ CO+H₂O (g)，t時(shí)刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09mol／L、二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時(shí)v(正) v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江西省九江一中高二上學(xué)期第一次月考（化學(xué)） 題型：填空題

（12分）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，恒容時(shí)，溫度升高.H₂濃度減小。分析下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，CO₂和CO體積比_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，CO和H₂O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=

（4）850℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO₂+ H₂ CO+H₂O (g)，t時(shí)刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時(shí)v(正)     v(逆)（“大于”“ 小于”“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省寧陽(yáng)四中高二上學(xué)期期中學(xué)分認(rèn)定化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，恒容時(shí)，溫度升高H₂濃度減小。試回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                           。
（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動(dòng)達(dá)到新的平衡后，CO₂和CO體積比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，CO和H₂O濃度變化如下圖。則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___________ mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=

（4）850℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO₂+ H₂ CO+H₂O (g)，t時(shí)刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時(shí)v(正)            v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東省寧陽(yáng)四中高二上學(xué)期期中學(xué)分認(rèn)定化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，恒容時(shí)，溫度升高H₂濃度減小。試回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，CO和H₂O濃度變化如下圖。則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___________ mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=

（4）850℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO₂+ H₂ CO+H₂O (g)，t時(shí)刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時(shí)v(正) v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）

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