Question

已知二元酸H₂A在水中存在以下電離：H₂A===H⁺+HA^-， HA^-H⁺+A^2-，試回答下列問題：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是___________。
(2)某溫度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是________(填寫字母)。
A．c(Na⁺)+c(K⁺)=c(HA^-)+c(A^2-)
B．水的離子積KW＝c²(OH^-)
C．V＝10
D．c(K⁺)＜c(Na⁺)
(3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca²⁺+A^2-；ΔH＞0。
①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca²⁺)________，原因是_____________。
(4)在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺。在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃。甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)₃的溶度積Ksp=8.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度積Ksp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為________，Fe³⁺完全沉淀時溶液的pH為_______，通過計算確定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

Answer 1

(1)酸 ；　HA－只電離不水解
(2)BD
(3)①增大； ②增大；　H⁺與A^2-結合為HA^-，使平衡右移，c(Ca²⁺)增大
(4)4 ； 3.3； 可行