Question

【題目】常溫下，H2C2O4的電離常數：Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.0×10-5。在V1mL0.1molL-1H2C2O4溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液，混合溶液中水電離的c水（H+）與KOH溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）

A.V1=20mL

B.b點和d點對應的溶液中都存在：c（K+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

C.常溫下，加水稀釋b點對應的溶液，稀釋后溶液pH減小

D.常溫下，KHC2O4的Kh1=2×10-10

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根據圖像，能夠水解的鹽促進水的電離，在V1mL0.1molL-1H2C2O4溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液20mL，恰好反應生成K2CrO4，溶液顯堿性，此時水電離的c水(H+)最大，因此草酸體積V1=10mL，故A錯誤；

B．b、d點水電離出氫離子1×10-7mol/L，b點為中性溶液，溶液中存在電荷守恒，c (K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，中性溶液中得到c (K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，d點為堿性溶液c (K+)＞c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故B錯誤；

C．常溫下加水稀釋b點對應的溶液為KHC2O4和K2C2O4的混合溶液，稀釋促進草酸氫根離子電離、草酸根離子水解，稀釋后溶液pH＞7，故C錯誤；

D．常溫下，C2O42-+H2O=HC2O4-+OH-的Kh1===2×10-10，故D正確；

故選D。