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N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．H₂SO₄的摩爾質(zhì)量是98

B．1.7g NH₃含有的電子數(shù)為N_A

C．摩爾、質(zhì)量、時間、長度等是7個基本物理量之一

D．22.4L氧氣含有的分子數(shù)為N_A

解析試題分析：A、摩爾質(zhì)量的單位為mol?L?¹，錯誤；B、1.7g NH₃含有的電子數(shù)為：1.7g÷17g/mol×10N_Amol^-1=N_A，正確；C、物質(zhì)的量是7個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，錯誤；D、沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L氧氣的物質(zhì)的量無法計算，錯誤。
考點(diǎn)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

同溫同壓下,等質(zhì)量的SO₂氣體和SO₃氣體相比較,下列敘述中正確的是（）

A．密度比為4:5	B．物質(zhì)的量之比為4:5
C．體積比為1:1	D．原子數(shù)之比為3:4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO₃溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值為( )

A．(V₂－V₁)V₁	B．V₁/V₂
C．V₁/(V₂－V₁)	D．V₂/V₁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A．16. 9 g過氯化鋇(BaO₂)固體中陰、陽離子總數(shù)約為0. 2N_A

B．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷(C₄H₈)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 N_A

C．a(chǎn) g某氣體含分子數(shù)為b，c g該氣體在標(biāo)況下的體積為22. 4bc/ aN_AL

D．某密閉容器盛有0. l molN₂和0. 3 mol H₂，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0. 6N_A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．11gT₂O含有的中子數(shù)為6N_A

B．1molNa₂O₂與CO₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

C．常溫下，0.2L0.5mol/LNH₄NO₃溶液的氮原子數(shù)小于0.2N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH₂S全部溶于水所得溶液中HS^-和S^2-離子數(shù)之和為0.1N_A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol Na₂O₂固體中含有O₂²^－2 N_A

B．常溫常壓下，3.2 g CH₄中含有電子2 N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH₃CH₂OH中含有分子0.5N_A

D．100 mL 1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中含有CH₃COOH分子0.1 N_A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^—離子完全沉淀時,若所用相同濃度的AgNO₃溶液的體積比為3:2:1,則上述三種溶液的體積比是（）

A．9:3:1

B．3:2:1

C．6:3:2

D．9:4:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是：
①Cl^－的結(jié)構(gòu)示意圖；
②羥基的電子式：；
③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O；
④NaHCO₃在水中的電離方程式：NaHCO₃=Na^＋＋H^＋＋CO₃^2-；
⑤Na₂O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說明Na₂O是電解質(zhì)；
⑥SiO₂既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故SiO₂是兩性氧化物；
⑦分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化（）