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科目：高中化學 來源：2006年普通高等學校招生全國統一考試(天津)、理科綜合 化學部分 題型：038
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科目：高中化學 來源：廈門雙十中學2007屆高三年級上學期半期考、化學試題 題型：058
(1)合成氨工業生產中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3．當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為1：2時，其催化劑活性最高．以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發生如下反應：
2Fe2O3＋C＝4FeO＋CO2↑．為制得這種活性最高的催化劑，應向480gFe2O3粉末中加入炭粉的質量為________g．
(2)2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，發生反應如下：
MnO4－＋Cu2S＋H+→Cu2+＋SO2+＋Mn2+＋H2O
MnO4－＋CuS＋H+→Cu2+＋SO2+＋Mn2+＋H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(KMnO4的還原產物為Mn2+)．
則Cu2S和CuS的混合物中Cu2S的質量分數為________．
(3)已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g);△H＝－534kJ/mol
N2O(1)＝H2O(g);△H＝＋44kJ/mol
發射衛星用肼(即N2H4)的氣體為原料，以NO2氣體為氧化劑，兩種物質反應生成氮氣和液態水，試寫出該反應的熱化學方程式：________．
(4)用24.5%硫酸溶液(密度為1.20g/cm3)配制100ml0.20mol/L硫酸溶液時，要用到的玻璃儀器有：容量瓶、酸式滴定管、燒杯、膠頭滴管和________．使用容量瓶時應先檢查其是否________；用剛洗凈的酸式滴定管量取24.5%硫酸溶液時，應先________，然后量取________mL24.5%硫酸溶液進行配制．
(5)現有足量鋁屑、含1molH2SO4的濃硫酸、含1.5molNaOH的氫氧化鈉溶液和水．①若用上述原料制取氫氣，有以下兩個方案：
方案一：用鋁屑和氫氧化鈉溶液制取氫氣
方案二：用鋁屑、濃硫酸和水制取氫氣
你認為最好的方案是________其理由是：________．
②制取氫氧化鋁可以有幾種不同的方法．若用上述原料最多能制得________gAl(OH)3
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科目：高中化學 來源： 題型：
2gCu2S和 CuS的混合物在酸性溶液中用 400 mL
0.075 mol / LKMnO4 溶液處理，發生反應如下：
8MnO- 4 +5Cu2S + 44H + ==10Cu 2+ + 5SO2+8Mn 2+ +22H2O
6MnO- 4 +5CuS + 28H + ==5Cu 2+ + 5SO2+6Mn 2+ +14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡 SO2，剩余的 KMnO4 恰好與 350mL 0.1 mol/ L (NH4)2Fe (SO4)2
溶液完全反應。
（1）配平 KMnO4 與(NH4)2Fe (SO4)2 反應的離子方程式
（2）KMnO4 溶液與混合物反應后，剩余 KMnO4 的物質的量為_________ mol.
（3）欲配制 500mL0.1 mol / Fe 2+ 溶液，需稱取(NH4)2Fe (SO4)2?6H2O (M=392g/mol)
的質量為 __________g。
（4）混合物中 Cu2S的質量分數為 __________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（10分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，反應均生成Cu2+、Mn2+、SO2和H2O，其中Cu2S與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：
8MnO4-- + 5Cu2S + 44H+ == 10Cu2+ + 5SO2 + 8Mn2+ + 22H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，終點時恰好用去35.00mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液，反應的離子方程式為：
MnO4-- + 5Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
（1）寫出該條件下CuS與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式：
；在此反應中，若生成22.4LSO2（標準狀況），則反應中轉移的電子為 mol。
（2）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O （M=392g/mol）的質量為 g，配制時所需要的定量儀器是 。
（3）求混合物中CuS的質量分數。
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