Question

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及其化合物有著各自的性質。

（1）現配制100mL 0.01mol∙L^－1 FeCl₃溶液，配制過程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要                             ，配制過程中除需用FeCl₃固體、蒸餾水外，還需要的試劑有            。將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，該反應的離子方程式為                               ，此液體具有的性質是        （填字母）。

a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”

b．向該液體中加入AgNO₃溶液，無沉淀產生

c．將該液體進行過濾，可得到紅褐色固體

d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（2）在隔絕空氣的條件下，用鎂條引燃Fe₃O₄粉末和鋁粉的均勻混合物，使其充分反應。

①向充分反應后的剩余固體中加入足量的NaOH溶液，有大量氣泡產生，所得剩余固體中除鐵外還含有的固體物質是             （填化學式）。

②已知：3Fe(s)+2O₂(g)=Fe₃O₄(s) △H＝−1118 kJ·mol^－1  

2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) △H＝−1675.7 kJ·mol^－1

則鋁與Fe₃O₄發生反應生成鐵和Al₂O₃的熱化學方程式為                        

                                           。

 

Answer 1

【答案】

（1）100mL容量瓶、玻璃棒    鹽酸    Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃(膠體)+3H⁺       a、d

（2）①Al、Al₂O₃     ②8Al(s)+3Fe₃O₄(s)=4Al₂O₃(s)+9Fe(s) △H＝−3348.8 kJ·mol^－1

【解析】

試題分析：（2）①向充分反應后的剩余固體中加入足量的NaOH溶液，有大量氣泡產生，故一定有鋁剩余，故除鐵外Al、Al₂O₃②由蓋斯定律可得 8Al(s)+3Fe₃O₄(s)= 4Al₂O₃(s)+9Fe(s) △H＝−3348.8 kJ·mol^－1

考點：考查反應熱計算、蓋斯定律、溶液配制、膠體等相關知識。