【題目】設NA為阿伏伽德羅常數。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4LCH4中含有氫原子數目為4NA
B. 1molNa2O2中含有的陰離子和陽離子的數目都是2NA
C. 0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－數目為0.2NA
D. 28gN2中所含的原子數目是NA
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 元素周期表中的主族都有非金屬元素
B. 元素周期表中的主族都有金屬元素
C. 元素周期表中的非金屬元素都位于短周期
D. 除稀有氣體元素外，元素周期表中的非金屬元素都屬于主族元素
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【題目】已知：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
（1）用雙橋法標電子轉移 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O：________________。
（2）此反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為：___________，生成標準狀態下2.24 L 氣體時轉移電子_________________個。
（3）在足量銅片中加入一定量稀硝酸，開始一段時間冒出氣泡的速率很慢，后來變快了，原因是__________________________________________。
（4）在過量銅片中加入一定量稀硝酸，反應結束后，再加入一些稀硫酸，又有NO氣體冒出，請寫出加硫酸后反應的離子方程式：______________________________________。
（5）已知一定量的鐵粉與稀硝酸反應生成1 mol Fe（NO3)3 和 3 mol Fe（NO3)2 ，則生成NO氣體______mol。
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【題目】右圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是
A. 該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4 mol/L
B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%
C. 該H2SO4的摩爾質量為98克
D. 該硫酸可干燥H2、O2、Cl2、N2、CO、CO2等氣體。
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【題目】在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·L-1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后以0.1 mo1·L-1NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積
A.等于20mLB.大于20mLC.小于20mLD.等于5mL
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【題目】下列有機物能使酸性KMnO4溶液褪色的是
①CH3CH2CH3 ②
③CH3CH2CH2Br
④CH3CH2CH2OH ⑤CH3CH2CHO ⑥HCOOCH2CH3
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ④⑤⑥
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【題目】下列說法正確的是
A．化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示
B．用不同物質的濃度變化表示同一時間內同一反應的速率時，其數值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數之比
C．化學反應速率的單位通常由時間單位和物質的量單位決定
D．在化學反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值
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【題目】I．某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。
⑴ C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是 。
⑵ C中發生反應的離子方程式 。
⑶ C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
II．實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2 ：
⑷ 現有已制得SO2的飽和溶液，請利用此溶液（其他試劑任選），設計一個簡單實驗，比較SO2與Fe2+ 還原性的強弱（要求：寫出實驗步驟、現象和結論） 。
⑸ 某研究小組測定部分變質的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量：
① 取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進行滴定，滴定終點現象為 ，記錄數據，重復滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。
② 計算：樣品中亞硫酸鈉的質量分數為 。
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【題目】在pH=11的某溶液中，可以大量共存的離子組是（ ）
A. K+、Al3+、NO3-、SO42- B. NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C. Ca2+、K+、HCO3-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、CO32-
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