Question

【題目】A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成兩種液態化合物甲和乙，原子個數比分別為2∶1和1∶1，E元素形成的簡單離子是同周期元素中離子半徑最小的。根據以上信息回答下列問題：

（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是__________________，C元素在周期表中的位置是_________________________;

（2）C和D的離子中，半徑較小的是_____________;（填離子符號）。

（3）將D的單質投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質，此時發生反應的離子方程式是______________________________________________________;

（4）C、D、E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如下圖所示，陽離子D＋（用○表示）位于正方體的棱的中點和正方體內部；陰離子EC6x－（用●表示）位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學式是___________________。

Answer 1

【答案】 第二周期、第ⅦA族 Na+ 2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑ Na3AlF6

【解析】本題考查的是位置、結構和性質的關系以及應用，明確元素的推斷是解答的關鍵，熟悉元素周期表和元素周期律即可解答。

A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數依次增大。A、B能形成兩種液態化合物甲和乙，原子個數比分別為2∶1和1∶1，說明A為氫元素，B為氧元素，二者形成水和雙氧水兩種物質，B、C同周期，則C為氟元素，A、D同主族，則D為鈉元素，E元素形成的簡單離子是同周期元素中離子半徑最小的，為鋁元素。（1）根據以上分析，甲為水，乙為雙氧水，兩分子中含有非極性共價鍵的物質即雙氧水，電子式是，C為氟元素，在周期表中的位置是第二周期、第ⅦA族。（2）氟離子和鈉離子是電子層結構相同的離子，根據序小徑大分析，半徑較小的是Na+。（3）將鈉的單質投入水中，反應生成氫氧化鈉和氫氣，待鈉消失后再向氫氧化鈉溶液中加入鋁的單質，此時鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式是2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑。（4）該晶胞的1/8中含有的鈉離子個數為，陰離子個數，所以其化學式中陰陽離子個數之比為1:3，化學式為Na3AlF6。