(12分)實驗室可用干燥純凈的氨還原氧化銅來制取氮氣。根據(jù)下列裝置圖（部分夾持裝置略去）回答有關(guān)問題：
（1）裝置B中盛放的藥品是 。
（2）寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式______ 。
（3）寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，該反應(yīng)中的氧化劑是 。
（4）收集到的氮氣中除了含有少量水蒸氣外，還可能含有另外一種氣體，確定是否含有該氣體的實驗方法是 ，實驗室收集氮氣的方法是 。
(1)堿石灰(其它答案合理也可) (2) Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3) 2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O CuO
(4)用濕潤的紅色石蕊試紙靠近玻璃管口，若試紙變藍(lán)色，證明含有該氣體 排水集氣法
解析試題分析： 裝置A用于制備氨氣，用固體制備，Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O ，B裝置干燥氨氣，只能選擇堿石灰，C裝置用于制備氮氣，2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O，氧化劑是CuO，收集到的氮氣中有雜質(zhì)氨氣和水蒸氣，檢驗氨氣用濕潤的紅色石蕊試紙靠近玻璃管口，若試紙變藍(lán)色，證明含有氨氣，收集氮氣用排水集氣法。
考點：考查氨氣的制備和性質(zhì)
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
利用下列實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?br />
| A．用圖1所示裝置可制取氨氣 |
| B．用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 |
| C．用圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化 |
| D．用圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166 g·mol－1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3＋。
(1)如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 ＞ ＞ 。（填化學(xué)式）
(2)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：
①A中反應(yīng)還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補充什么裝置： ；
②該裝置按①補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計明顯不合理的是 _
(填“A、B或C”)，理由是
③C中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2)，發(fā)該反應(yīng)的離子方程式為 。若實驗時需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質(zhì)量是 g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。
（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，還需要 等原料。
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
（3）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32－的操作方法是：
_________________________________________________________________。
（4）若過濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×10－5 mol·L－1時可認(rèn)為被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中CO32－離子的物質(zhì)的量濃度不得低于 。
（已知：Ksp(CaCO3)=5.0×10－9）
（5）寫出蒸氨過程中的化學(xué)方程式 。
（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是 。
a．熔點較低（29℃熔化） b．能導(dǎo)電 c．能制冷 d．無毒
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題
為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案如下：
請回答：
（1）綠礬的化學(xué)式為 。
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ，
反應(yīng)②生成沉淀的離子反應(yīng)方程式 。
（3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計實驗方案為（試劑自選）： 。
（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是 。
（5）若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無色液體，則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為 ；若不考慮綠色化學(xué)工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4，則需該硝酸的體積 L。
堿石灰
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
（10分）1,2 －二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18 g·cm－3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2 －二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。
填寫下列空白：
（1）寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式。
______________________ ； 。
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：____________________________________________。
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________________。
（4）某學(xué)生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因。__________
______________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
實驗室制備溴苯可用如圖所示的裝置，填寫下列空白：
（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，反應(yīng)一段時間制的溴苯。溴苯是一種密度比水 (填”小”或”大”)的無色液體，在實驗中因為 而顯褐色。則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___ __和__ _。
（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為_____________________________________。
（3）待三口燒瓶中的反應(yīng)進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關(guān)閉C，可以看到的現(xiàn)象是__________________。
（4）三口燒瓶中的溴苯經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向三口燒瓶中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是___。
（5）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_____________，要進一步提純，下列操作中必須的是_______（填入正確選項前的字母）：
A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
（12分）硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的一種流程如下：
⑴步驟Ⅰ包括酸浸和過濾兩個操作。
①酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是 。
②過濾時，為防止堵塞，過濾裝置需經(jīng)常用氫氧化鈉溶液清洗，其清洗原理是
（用化學(xué)方程式表示）。
⑵步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 。
⑶步驟Ⅲ所得濾渣C的主要成分是 。
⑷取28.70 g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。
①步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓條件下進行，其原因是 。
②680 ℃時所得固體的化學(xué)式為 。
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備的方法有2種：
已知在S2Cl2中硫元素顯+1價，電子式：
，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生歧化反應(yīng) (一部分硫元素價態(tài)升高，一部分降低)。反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點如下：
實驗室利用下列裝置制備 (部分夾持儀器已略去)：
回答下列問題：
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（2）實驗中鹽酸通常采用36．5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是
（3）D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝回流雙重作用。這種冷卻裝置可應(yīng)用于下列高中化學(xué)中 實驗。
| A．石油分餾 | B．制備乙烯 | C．制取乙酸乙酯 | D．制取溴苯 |
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