【題目】下列物質(zhì)久罝于空氣中均會發(fā)生顏色變化，由于被氧氣氧化而引起的是（ ）
A. 溴化銀 B. 氯水 C. 硫酸亞鐵 D. 濃硝酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在反應(yīng)：K2Cr2O7＋14HCl(濃)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，用氧化還原反應(yīng)的知識分析：____是氧化劑，_____是還原劑，____是還原產(chǎn)物，____是氧化產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是___e－，用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計(jì)算：
(1)0. 6 g H2中含有氫原子的物質(zhì)的量為_________ mol。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為____________。
(3)100mL硫酸鈉溶液中n(Na+)=0.2mol，則其中c(SO42-)=_____________。
(4)6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)，生成Fe的質(zhì)量為____________g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用。某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)的裝置如圖所示。下列說法正確的是
A．為了增加污水的導(dǎo)電能力，應(yīng)向污水中加入適量的CH3CH2OH溶液
B．甲裝置中Fe電極的反應(yīng)為Fe－3e－=Fe3＋
C．為了使燃料電池乙長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2
D．當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng)時(shí)，C電極理論上生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 飽和氯水中：Cl－、NO
、Na＋、SO
B. Na2S溶液中：SO
、K＋、Cl－、Cu2＋
C. 由水電離出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－
D. 常溫下pH=7溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋
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【題目】某溶液中只含有Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：
（1）沉淀1的化學(xué)式為__________，生成該沉淀的離子方程式為_______________。
（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為_______________。取溶液2反應(yīng)前，怎樣檢驗(yàn)SO42-已除去_______________。
（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_______________。
（4）如果原溶液中Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為________mol·L-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是（ ）
①金剛石變成石墨 ②NaCl熔化
③HCl溶于水電離出H+和Cl- ④電解熔融的Al2O3制取A1
A. 只有④ B. ①④ C. ②③ D. ②③④
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【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________（用nB、tB表示）。
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________ （填字母）。
a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）___________________。
a．c（H2）減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)c（H2）/ c（CH3OH）減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
B. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO
C. 在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO
＋3Cl－＋H2O＋4H＋
D. 用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu↓＋O2↑＋4H＋
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