Question

在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點（不含A、B點），溶液中可能有
B．在C點，
C．在B點，
D．在D點，

Answer 1

C

解析試題分析：A、在A、B間任一點，溶液中只存在四種離子有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，根據電荷守恒則有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中離子濃度大小關系為：c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故A正確；
B、在B點溶液顯中性，則結果是c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則一定有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液的成分為：反應生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等，故有：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B錯誤；
C、在C點，溶液顯酸性，故有c（OH^-）＜c（H⁺），根據電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故C錯誤；
D、在D點時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/l，根據物料守恒，則：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，c（Na⁺）=0..05mol/L，c （CH₃COO^-）+c （CH₃COOH）="2c" （Na⁺）故D錯誤；故選A。
考點：考查酸堿混合后溶液中離子濃度大小比較。