Question

在T℃時，將a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g?cm^-3，溶質的質量分數為w，其中含NH⁴⁺的物質的量為b mol．下列敘述中正確的是（　�。�

• A．溶質的質量分數為w=

  a

  Vρ-a

  ×100%
• B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w
• C．溶液中c（OH^-）=

  1000b

  V

   mol?L^-1
• D．溶質的物質的量濃度c=

  1000a

  17V

   mol?L^-1

Answer 1

分析：A、氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為ρ g?cm^-3，體積為VmL，所以溶液質量為ρVg，溶質氨氣的質量為ag，根據溶質的質量分數定義計算．
B、水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同，據此判斷．
C、溶液OH^-中來源與一水合氨、水的電離，NH⁴⁺的濃度為

bmol

V×10-3L

=

1000b

V

 mol/L，一水合氨電離NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，一水合氨電離出的OH^-濃度為

1000b

V

 mol/L．
D、根據n=

m

M

計算a g NH₃的物質的量，溶液體積為VmL，再根據c=

n

V

計算溶液的物質的量濃度．

解答：解：A、氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為ρ g?cm^-3，體積為VmL，所以溶液質量為ρVg，溶質氨氣的質量為ag，溶質的質量分數為

ag

ρVg

×100%，故A錯誤；
B、水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同，等體積混合所得溶液溶質的質量分數小于0.5w，
故B錯誤；
C、溶液OH^-中來源與一水合氨、水的電離，NH⁴⁺的濃度為

bmol

V×10-3L

=

1000b

V

 mol/L，一水合氨電離NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，一水合氨電離出的OH^-為

1000b

V

 mol/L，所以溶液中OH^-濃度大于

1000b

V

 mol/L，故C錯誤；
D、a g NH₃的物質的量為

ag

17g/mol

=

a

17

mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質的量濃度為

a 17 mol

V×10-3L

=

1000a

17V

mol/L，故D正確．
故選：D．

點評：考查物質的量濃度、質量分數的計算與相互關系等，難度中等，理解概念是解題的關鍵．