【題目】下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是
A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護
B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕
C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕
D．鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極反應是Fe－3e－═Fe3+
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【題目】碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（ ）
A.CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大
B.CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子
C.CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素
D.CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題。
（1） 由②和④組成，造成溫室效應的氣體的結構式是________
（2） ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成多種既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： 。
（3） ④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號) 。
（4） ②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式) 。
（5）⑥單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____________________
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【題目】常溫下分別將4塊形狀相同，質量為2.8 g的鐵塊同時投入到下列四種溶液中，鐵塊首先完全溶解的是 ( )
A．150 mL 1 mol/L鹽酸
B．20 mL 18.4 mol/L硫酸
C．50 mL 3 mol/L鹽酸
D．250 mL 2 mol/L硫酸
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【題目】錳的化合物種類較多，也大多具有廣泛的用途。
I. MnO2是H2O2分解的良好的催化劑，它也具有較強的氧化性。某化學興趣小組通過實驗探究MnO2的性質。
（1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是____________。
A.把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
B．把MnO2固體加入到H2O2溶液中，觀察是否有氣泡產生
C．Na2SO3溶液中，加入MnO2固體，再滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D．FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液，再加入MnO2固體，觀察溶液是否變紅
（2）為研究溶液中MnO2的氧化能力與溶液酸堿性的關系，該小組同學設計了如下的對比實驗：在室溫下，取A、B、C三支試管，用同濃度同體積的KI溶液和質量、顆粒大小相同的MnO2固體反應，然后分別加入1mL 0．2mol／L NaOH溶液、1mL水、1mL 0．1mol／L硫酸。現象記錄如下：
①從以上實驗中，我們可以得出的結論是_________________________________。
②寫出C試管中發生反應的離子方程式：_________________________________。
Ⅱ，鐵酸錳( MnFe2O4)可用于熱化學循環分解水制氫，可有效緩解能源危機。MnFe2O4的制備工藝流程如下圖：
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH為上表所示。
①步驟一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質的量之比理論上應為_____________________。
②步驟二中需控制pH的范圍是 ___________ 。
③步驟三中是否洗滌干凈的判斷方法是 _______________ 。
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【題目】有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性；
②取溶液適量，加入少量CCl4和數滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液；
a．溶液從酸性變為中性；b.溶液逐漸產生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根據上述實驗現象，回答下列問題。
（1）由①可以排除________________________的存在。
（2）由②可以證明________的存在；同時排除 的存在。
（3）由③可以證明_____________的存在；寫出c、d所涉及的化學方程式，是離子反應的用離子方程式表示：c________________；d________________。
（4）由④可以排除________的存在。
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【題目】鋰——銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電能，其中放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O＝Cu＋2Li＋＋2OH－，下列說法不正確的是
A．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
B．整個反應過程中，氧化劑為O2 ，Li為還原劑
C．放電時，Li＋透過固體電解質向Cu極移動
D．放電時，正極的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
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【題目】將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示：
（1） 寫出OA段所發生反應的離子方程式_______________。
（2）當加入35 mL鹽酸時，產生CO2的體積為___________mL(標準狀況)。
（3）原混合物中NaOH的質量為___________g，碳酸鈉的質量分數為_____________。
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【題目】Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是（ ）
A. KCl B. Na2S C. Na2O D. K2S
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