Question

【題目】某工廠廢水中含游離態氯，通過下列實驗測定其濃度。

①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴。

②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，調整液面，記下讀數。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。

試回答下列問題：

（1）步驟①加入的指示劑是___。

（2）滴定時，眼睛應注視___，判斷到達滴定終點的現象是__，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中Cl2的物質的量濃度為___。

（3）實驗中，Cl2的所測濃度比實際濃度偏大，造成誤差的原因是___。

（4）如圖表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25.00mL，滴定管中液面讀數應為___mL，設此時液體體積讀數為amL，滴定管中液體的體積V___(50－a)mL（填“<”、“＝”或“>”）。

（5）滴定結束時俯視刻度線讀取滴定終點時Na2S2O3溶液的體積，會導致測定結果__（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。

Answer 1

【答案】淀粉溶液 錐形瓶中溶液的顏色變化 錐形瓶中溶液的顏色由藍色變淺紅無色且保持30秒內不恢復 0.01mol·L-1 因為步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗，故測出的c(Cl2)大于實際濃度 25.40 > 偏小

【解析】

⑴游離態氯與碘化鉀反應生成單質碘，單質碘與硫代硫酸鈉反應，將單質碘消耗，則需要用淀粉溶液來作指示劑，故答案為淀粉溶液；

⑵滴定時，眼睛應注視錐形瓶中溶液的顏色變化，判斷到達滴定終點的現象是錐形瓶中溶液的顏色由藍色變為無色且保持30秒內不恢復；

若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中Cl2的物質的量濃度為

I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6， Cl2 ＋ 2I－ == 2 Cl－＋I2

x =1 ×10－4 mol

⑶實驗中，Cl2的所測濃度比實際濃度偏大，造成誤差的原因是因為步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗，因此測出的c(Cl2)大于實際濃度，還可能是開始有氣泡，后來測定完后沒有氣泡等情況，故答案為因為步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗，故測出的c(Cl2)大于實際濃度；

⑷如圖表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25.00mL，滴定管每一個刻度為0.10mL，滴定管要精確到0.01mL，因此液面讀數應為25.40mL，設此時液體體積讀數為amL，由于最大刻度下方還有很多液體在滴定管中，所以液體的體積大于(50－a)mL，故答案為25.40mL；>。

⑸滴定結束時俯視刻度線讀取滴定終點，則由于滴定管上面刻度小，所有讀出的數據偏小，體積偏小，結果偏小，故答案為偏小。