【題目】在水溶液中Fe3＋和I－存在可逆反應：2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2，平衡常數為K。已知氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的溶度積如下：Ksp[Fe(OH)2]＝4.87×10－17，Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10－39。下列判斷不正確的是
A. 反應的平衡常數K＝
B. 該可逆反應只能在酸性條件下存在
C. 加入AgNO3，平衡右移，溶液黃色變淺
D. 加入CCl4，平衡右移，水溶液層黃色變淺
【答案】C
【解析】
平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積；Fe3+水解顯酸性，在堿性條件下Fe3+和Fe2+以氫氧化物沉淀形式存在；碘單質可以與堿反應生成碘離子和碘酸根離子；銀離子與碘離子能生成碘化銀沉淀；四氯化碳可以從水溶液中把碘單質萃取出來，以此解答。
A、依據平衡常數含義分析可知，該反應的平衡常數K的表達式為K=
，故A正確；
B、根據氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的Ksp可知，在堿性條件下，二價鐵離子和三價鐵離子容易生成沉淀，碘單質易與堿反應生成碘離子和碘酸根離子，而且三價鐵離子水解顯酸性，為抑制水解且防止生成沉淀或發生反應，該反應應在酸性條件下進行，故B正確；
C、加入硝酸銀，銀離子與碘離子生成碘化銀沉淀，導致平衡左移，故C錯誤；
D、加入CCl4，I2被萃取到CCl4中，平衡右移，Fe3＋和I2的濃度都降低，水溶液層黃色變淺，故D正確。
故選C。
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【題目】以CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。
(1)經檢驗，現象I的白色沉淀為CuI，則反應的離子方程式為_____________________，氧化產物與還原產物的物質的量之比為____________。
(2)經檢驗，現象Ⅱ中產生的氣體是二氧化碳，綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]。現采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成，請回答如下問題：
①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程式__________________________________________________；
②實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號)：a→_______→g f→____→_____→_____→l
(3)經檢驗，現象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。
已知：Cu+
Cu+Cu2+
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是______________________________。
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32-
a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_____________________。
b．證實沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。
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【題目】有一種功能高分子材料，它具有原料易得、無毒性、與血液和人體組織相容性好，不引起炎癥、致癌和過敏等反應，它的最大優點是其單體在通常條件下數秒內就能聚合形成高聚物。因此這種功能高分子材料的單體A是一種迅速縫合傷口的材料，通常就是將單體A涂在手術后的傷口上進行傷口縫合。單體A是由三種化合物合成的，其結構簡式如圖所示：
。
（1）合成單體A的三種化合物是HCN、__________ 和_____________。
（2）寫出A發生固化反應的化學方程式：______________________________________。
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A. 反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大
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【題目】常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是
A．a點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L
B．b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L
C．c點溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D．d點溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
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【題目】解決能源短缺問題，工業生產中應合理利用化學能。
(1)25 ℃、1.01×105 Pa時，實驗測得，4 g氫氣在O2中完全燃燒生成液態水，放出572 kJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學方程式為______________________。
(2)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。
化學鍵 | H—H | N—H | N≡N |
鍵能/kJ·mol－1 | 436 | a | 945 |
已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－93 kJ·mol－1。試根據表中所列鍵能數據計算a的數值____________。
(3)已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1 ②
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599 kJ·mol－1 ③
根據蓋斯定律，計算反應2C(s，石墨)＋H2(g)===C2H2(g) ΔH＝________。
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【題目】工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-，易被人體吸收積累而導致肝癌。處理工業含鉻廢水的方法通常是將Cr2O72-轉化為Cr3+，再將Cr3+轉化為Cr(OH)3沉淀。
(1)利用硫酸工業廢氣中的SO2 可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應原理___________。
(2)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需調節溶液的pH至少為__________________。
(3)Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式__________。
(4)Cr3+在強堿中可被雙氧水氧化為CrO42-，發生反應的離子方程式為_________________。控制其他條件不變，反應溫度對Cr3+轉化率的影響如下圖所示。請分析溫度超過70℃時，Cr3+轉化率下降的原因是__________________。
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【題目】題圖中：E1＝134kJ·mol－1，E2＝368kJ·mol－1，根據要求回答問題：
（1）如圖是1molNO2(g)和1 molCO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_____。
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1，則甲醇蒸氣燃燒為液態水的熱化學方程式為_______。
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol
③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol
請寫出1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol 一氧化碳和液態水的熱化學方程式：_______。
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【題目】由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質A、B、C、D,存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)。
（1）若A為Na ,則E為________, A與水反應的離子方程式為____________________
（2）若A為Na2O2 ,則E為________, A與CO2反應的化學方程式為____________________,每有1mol Na2O2參加反應，轉移電子數為________NA
（3）①A不論是Na還是Na2O2,依據轉化關系判斷物質B是________物質C是________
②向飽和的C溶液中通入CO2會析出白色晶體，該晶體為________，用化學方程式表示其反應原理為：_____________________
③將1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，產生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積可能為________L或者________L
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