Question

（1）現將8.4g CO₂和H₂O的混合氣體，通入足量的Na₂O₂中，可得O₂（標準狀況）2.8L，求原混合氣體中CO₂與H₂O的物質的量各是多少？
（2）在MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的物質的量和所得沉淀的物質的量的關系如圖所示，則：圖中線段OA：AB=

5：1

．

Answer 1

分析：（1）依據化學方程式結合 反應特點是2mol氣體反應生成1mol氧氣的定量關系計算混合氣體物質的量，依據質量計算二氧化碳和水的物質的量；
（2）依據圖象分析氫氧化鋁物質的量為0.1mol；氫氧化鎂物質的量為0.1mol；根據鋁離子、鎂離子完全沉淀需要的氫氧化鈉和氫氧化鋁溶解需要的氫氧化鋁計算得到；

解答：解：（1）2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂；生成氧氣物質的量=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol；依據化學方程式可知二氧化碳和水蒸氣都是2mol反應生成1mol氧氣；得到混合氣體物質的量為0.25mol；設CO2物質的量為x，水蒸氣物質的量為0.25mol-x；得到44x+（0.25mol-x）18=8.4g；
解得：x=0.15mol，
所以二氧化碳物質的量為0.15mol，水蒸氣物質的量0.1mol；
答：n（CO₂）=0.15 mol； n（H₂O）=0.10 mol；    
（2）圖象分析氫氧化鋁物質的量為0.2mol；氫氧化鎂物質的量為0.1mol；
   Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；     Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
0.1mol  0.3mol  0.1mol    0.1mol 0.2mol  0.1mol
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
0.1mol   0.1mol
圖象中OA段是生成最大量沉淀時消耗氫氧化鈉物質的量為0.5mol；AB段是氫氧化鋁全部溶解需要的氫氧化鈉物質的量為0.1mol；
所以圖中線段OA：AB=5：1
故答案為：5：1；

點評：本題考查了混合氣體物質的量和化學方程式的計算，圖象分析判斷，化學方程式的計算應用，題目難度中等．