Question

【題目】分別按下圖 A、B、C 所示裝置進行實驗，三個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。回答下列問題：

(1)下列敘述中，不正確的是___________。

A．B 中鐵片是負極，C 中鐵片是正極 B．三個燒杯中鐵片表面均無氣泡產生 C．產生氣泡的速率 A 中比B中慢 D．C 溶液中 向Zn片電極移動

(2)裝置 B中能量轉化的主要形式是________________；

(3)裝置 B中正極反應式為__________________；

(4)裝置 C負極反應式為________________________；

(5)裝置 A 中發生反應的離子方程式________________；

(6)Ba(OH)2·8H2O 晶體與 NH4C1晶體的反應屬于_______反應(填“吸熱”或“放熱”)若把此反應設計成原電池，你認為是否可行？_______ (填“是”或“否”)。

Answer 1

【答案】B 化學能轉化為電能 2H++2e-=H2↑ Zn—2e-=Zn2+ 2H++Fe=H2↑+Fe2+ 吸熱 否

【解析】

形成原電池的條件為：①自發進行的氧化還原反應，②形成閉合回路，故A不是原電池，B、C為原電池；根據原電池正負極判斷方式：一般活潑金屬做負極，故B中負極鐵發生氧化反應，C中鐵做正極，發生還原反應，據此解答。

(1) A.根據金屬活動性：Zn>Fe>Sn， 一般活潑的金屬失電子作負極，因此B中鐵片是負極，C中鐵片是正極，故A正確；

B.A燒杯中鐵直接反應，表面有氣泡，C中鐵作正極，燒杯中鐵表面有氣泡，故B錯誤；

C.B形成原電池，比A中反應速率快，產生氣泡的速率A比B中慢，故C正確；

D.原電池中陰離子向負極移動，B中鐵片為負極，因此B溶液中向鐵片電極移動，故D

正確；故答案為：B；

(2).裝置B形成原電池，變化過程中能量轉化的主要形式是：化學能轉化為電能；

(3).Sn作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，裝置B中正極反應式為:：2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；

(4).活潑金屬Zn作負極，負極反應式為: Zn—2e-=Zn2+，故答案為：Zn—2e-=Zn2+；

(5).A中時鐵直接與硫酸發生置換反應，故答案為：2H++Fe=H2↑+Fe2+；

(6).常溫下，自發進行的氧化還原反應且為放熱反應可設計成原電池，Ba(OH)2·8H2O 晶體與 NH4C1晶體的反應為吸熱反應，且為非氧化還原反應，不能設計成原電池，故答案為：吸熱；否。