【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 將Al條投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO
＋H2↑
B. 氯氣和水反應：Cl2＋H2O === 2H＋＋Cl－＋ClO－
C. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO
＋OH－===CO
＋H2O
D. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2O
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【題目】化學與生活密切相關，下列說法正確的是（ ）
A. 醫用酒精的濃度通常為95%
B. 漂白粉可以在敞口容器中長期存放
C. 常溫下可用鐵制容器貯藏運輸濃硫酸
D. 干電池用完后，應回收并進行填埋處理
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【題目】A和B均為短周期元素，它們的離子A﹣和B2+具有相同的核外電子層結構．下面說法正確的是 （ ）
A. 原子序數A＞B B. 核外電子數為B＞A
C. 原子半徑A＞B D. 離子半徑 B2+＞A﹣
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【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發生裝置；V、VI是氣體收集裝置，根據要求回求答下列問題：
（1）氣體發生裝置的選擇：若用CaCO3與鹽酸反應制CO2，則可選擇_________（填序號）；若用I裝置制取氯氣，則濃鹽酸應盛放在__________（填I中的儀器名稱）。寫出實驗室制取氯氣的化學方程式_________________________________________。
（2）收集裝置的選擇：若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應從__________口通入。
（3）實驗室制取氯氣，多余的氯氣要進行尾氣處理，一般將尾氣通入到氫氧化鈉溶液中，其發生反應的離子方程式為________________________________________。
（4）氣體的吸收：若標準狀況下1體積的水已吸收336體積的HCl，且得到的溶液的密度為1.08g/cm3，則所得溶液中溶質的物質的量濃度為________mol/L。（保留一位小數）
（5）實驗室用右圖裝置(夾持及加熱儀器已略)制備氯氣并進行一系列相關實驗。
①裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；
②設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為___________色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是溶液分為兩層，下層為 ___________色
③裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 無水氯化鈣 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B. 合成氨是放熱反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
C. 反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） ΔH<0，達到平衡后，升高溫度體系顏色變深
D. 對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
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【題目】由煤化工產生的氣體可合成下列一系列物質。其中A物質常溫下呈氣態，標準狀況下密度為1.25g·L-1，B為酯。
已知：HCOOH的酸性比CH3COOH強，結構上可看作既有—CHO，又有—COOH。
（1）煤轉變為CO、H2的生產工藝稱為_________，A物質中的官能團名稱為_________。
（2）寫出由HCOOH與A生成B的化學方程式_____________________________。
（3）某物質可能含有甲酸、甲醇和甲酸乙酯二種物質中的一種或幾種，在鑒定時有下列現象：
①有銀鏡反應；
②加入新制Cu(OH)2懸濁液不會變澄淸；
③與含酚酞的NaOH溶液共熱，溶液的紅色逐漸褪去。
下列敘述正確的是_______________（填編號）。
A.有甲酸乙酯和甲醇 B.有甲酸乙酯和甲酸
C.有甲酸乙酯，可能有甲醇 D.幾種物質都有
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【題目】下列物質的性質比較,正確的是（ ）
A. 氣態氫化物的穩定性:H2O>H2S B. 堿性:NaOH>KOH
C. 非金屬性:Si>P D. 酸性:H2CO3>HNO3
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【題目】(1)氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應可以制備氫氣：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)。下圖是該反應的能量變化圖：
①通過圖中信息可判斷反應CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH________0(選填“>”“＝”或“<”)。
②圖中途徑(Ⅱ)的條件是__________________，途徑(Ⅰ)的反應熱________途徑(Ⅱ)的反應熱(選填“>”“＝”或“<”)。
③在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________________________________。
(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5 kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋116.5 kJ/mol
③H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式__________________。
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【題目】某溶液中可能含有H＋、NH
、Mg2＋、Al3＋、CO
、SO
中的幾種。
①若加入鋅粒，最終產生無色無味的氣體；
②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示,則下列說法正確的是( )
A. 溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B. 溶液中n(NH)＝0.2 mol
C. 溶液中一定不含CO，可能含有SO
D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
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