【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A.1mol OH﹣含有的電子數(shù)為9NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA個(gè)氧原子
C.常溫常壓下，2.8gN2和2.24L CO所含電子數(shù)均為1.4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 乙醇中含有NA個(gè)乙醇分子
【答案】B
【解析】
A．氫氧根中含10mol電子，故1mol氫氧根中含10mol電子即10NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為n=
=0.5mol，故含1mol氧原子即NA個(gè)，故B正確；
C．2.8g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.1mol，常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則2.24LCO的物質(zhì)的量不是0.1mol，則兩者含有的電子數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一密閉容器中加入A和B，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5A+4B
4C
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的濃度比為5∶4∶4
C.用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2 mol·L-1·min-1
D.2 min前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO
＋I(xiàn)－＋6H＋===I2＋3H2O
B. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
C. 用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2O
D. 用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是：關(guān)于它的性質(zhì)的描述正確的是( )
①能發(fā)生加成反應(yīng)； ②能溶解于NaOH溶液中； ③能水解生成兩種有機(jī)物；
④不能使溴水褪色； ⑤能發(fā)生酯化反應(yīng)； ⑥有酸性
A. ①②③B. ②③⑤C. 僅⑥D. 全部正確
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下面為甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程。
（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┲迫∫宜嵋阴ァ?/span>
（實(shí)驗(yàn)原理）甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。
1.（裝置設(shè)計(jì)）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置:
請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，不應(yīng)選擇的裝置是____(填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)裝置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。
2.（實(shí)驗(yàn)步驟）
(1)按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入amLCH3CH218OH（密度為ρg/cm-3）和過(guò)量的冰醋酸(CH3COOH)，并邊振蕩邊緩緩加入2mL濃H2SO4;
(2)將試管固定在鐵架臺(tái)上;
(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;
(4)用酒精燈對(duì)試管①加熱;
(5)當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)認(rèn)為反應(yīng)基本完成。
（問(wèn)題討論）
a.按步驟(1)裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入藥品前還應(yīng)______。
b.在(5)中，當(dāng)觀察到試管②中有______現(xiàn)象時(shí)認(rèn)為反應(yīng)基本完成。
c.分離試管②中的混合物可以得到產(chǎn)品及回收未反應(yīng)的乙酸和乙醇，實(shí)驗(yàn)操作流程如下:
在上述實(shí)驗(yàn)操作流程中，所涉及的①②③三次分離操作分別是：______。
d.已知在酸與醇的酯化反應(yīng)中，反應(yīng)的原理是酸失去羥基，醇失去氫原子結(jié)合成水。請(qǐng)寫(xiě)出試管①中生成乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)_____________。
最后得到純凈的乙酸乙酯bg，求本實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率：______（用a、b、ρ表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將 NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4~5倍、工業(yè)上用ClO2氣體制 NaClO2的工藝流程如下:
已知: NaClO2的溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.流程中的結(jié)晶、過(guò)濾操作應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾
B.提高吸收器中的反應(yīng)溫度可以提高反應(yīng)速率，也提高反應(yīng)物的利用率
C.吸收器中生成的NaClO2的離子方程式:2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O
D.發(fā)生器中反應(yīng)結(jié)束后，向其中通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被充分吸收
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是___________
A. 2v(NH3)＝v(CO2)
B. 密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變
D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0 ℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)表達(dá)式為________；平衡常數(shù)為________；
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_______ (填“增加”“減少”或“不變”)。
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)，熵變ΔS______0(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。
該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定其水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO-)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。
⑤計(jì)算25.0 ℃時(shí)，0～6 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：_______
⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：25.0 ℃時(shí)反應(yīng)物的起始濃度較小，但0～6 min的平均反應(yīng)速率(曲線(xiàn)的斜率)仍比15.0 ℃時(shí)的________(填“大”或“小”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用KClO3和50mL濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)原理如下：
KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O
(1)配平上述化學(xué)方程式并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目__________________；
(2)濃鹽酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是__（填選項(xiàng)編號(hào)）
A．只有氧化性 B．只有還原性 C．還原性和酸性 D．氧化性和酸性
(3)若產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______（保留兩位小數(shù)）
(4)若反應(yīng)中HCl的利用率只有50%，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1g時(shí)，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+
C.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OH＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O
D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2
＋CO2＋H2O
2
＋CO
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