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下列物質熔化時，化學鍵未被破壞的是( )

A．食鹽

B．干冰

C．二氧化硅

D．金屬鈉

分子晶體熔化時，一般不需破壞化學鍵，只要克服分子間作用力即可。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是( )

A．金剛石晶體中的最小碳原子環由6個碳原子構成

B．Na₂O₂晶體中陰離子與陽離子數目之比為1∶1

C．1 mol SiO₂晶體中含2 mol Si—O鍵

D．金剛石化學性質穩定，即使在高溫下也不會和O₂反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

由烷基鎂熱分解制得鎂的氫化物。實驗測定，該氫化物中氫的質量分數為7.6%，氫的密度為0.101 g cm^?3，鎂和氫的核間距為194.8 pm。已知氫原子的共價半徑為37pm，Mg²⁺的離子半徑為72 pm。
⑴ 寫出該氫化物中氫的存在形式，并簡述理由。
⑵ 將上述氫化物與金屬鎳在一定條件下用球磨機研磨，可制得化學式為Mg₂NiH₄的化合物。X-射線衍射分析表明，該化合物的立方晶胞的面心和頂點均被鎳原子占據，所有鎂原子的配位數都相等。推斷鎂原子在Mg₂NiH₄晶胞中的位置(寫出推理過程)。
⑶ 實驗測定，上述Mg₂NiH₄晶體的晶胞參數為646.5 pm，計算該晶體中鎂和鎳的核間距。已知鎂和鎳的原子半徑分別為159.9 pm和124.6 pm。
⑷ 若以材料中氫的密度與液態氫密度之比定義儲氫材料的儲氫能力，計算Mg₂NiH₄的儲氫能力（假定氫可全部放出；液氫的密度為0.0708 g·cm^-3）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．離子晶體中只含離子鍵

B．含有離子鍵的晶體一定是離子晶體

C．離子晶體中可能含共價鍵

D．離子晶體不一定由金屬陽離子和非金屬陰離子構成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

參考下表中物質的熔點，回答有關問題：

物質	NaF	NaCl	NaBr	NaI	NaCl	KCl	RbCl	CsCl
熔點/℃	995	801	755	651	801	776	715	646
物質	SiF₄	SiCl₄	SiBr₄	SiI₄	SiCl₄	GeCl₄	SnCl₄	PbCl₄
熔點/℃	-90.4	-70.4	5.2	120	-70.4	-49.5	-36.2	-15

(1)鈉的鹵化物、堿金屬的氯化物的熔點與鹵離子、堿金屬離子的________有關，隨著________的增大，熔點依次降低。
(2)硅的鹵化物的熔點及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點與__________有關，隨著_________增大，_________增大，故熔沸點依次升高。
(3)鈉的鹵化物的熔點比相應的硅的鹵化物的熔點高得多，這與________有關，因為_______，故前者的熔點遠高于后者。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能說明A元素的金屬性一定比B元素強的是（）

A．A的熔點比B的熔點高

B．發生氧化還原反應時，A元素原子失去的電子比B原子多

C．B陽離子的氧化性比A陽離子氧化性強

D．A能與水劇烈反應放出氫氣，而B不能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬的下列性質不能用金屬晶體結構加以解釋的是（）

A．有金屬光澤

B．易生銹