Question

蓋斯定律認為：不管化學過程是一步或分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。
已知：H₂O（g）＝ H₂O（l） △H₁ ＝－Q₁ kJ·mol^－1（Q₁＞0）
C₂H₅OH（g）＝ C₂H₅OH（l） △H₂ ＝－Q₂ kJ·mol^－1（Q₂＞0）
C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋3H₂O（g） △H₃ ＝ －Q₃ kJ·mol^－1（Q₃＞0）若使23g液態乙醇完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）

A．Q1＋ Q2＋Q3	B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）
C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3	D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3

Answer 1

D

解析試題分析：三個已知方程式為H₂O（g）=H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ?mol^-1 （1）
C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂kJ?mol^-1 （2）
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ?mol^-1（3）
乙醇燃燒生成液態水時的化學方程式為C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H
利用蓋斯定律求得目標方程式=3（1）-（2）+（3），
即△H=3△H₁-△H₂+△H₃=-（3Q₁-Q₂+Q₃），
23克乙醇的物質的量為23g/46g/mol=0.5mol，
故放出的熱量為0.5×（3Q₁-Q₂+Q₃）， 故選D．
考點：蓋斯定律的利用