意大利科學家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構與白磷的相似。下列說法正確的是
A．N4屬于一種新型的化合物
B．N4和P4（白磷）的晶體都屬于分子晶體
C．N4與N2互為同位素。
D．質量分別相同的N4、N2，所含的氮原子不同
科目：高中化學 來源： 題型：
| 0.1×(0.4)4 |
| (0.3)2 |
| 0.1×(0.4)4 |
| (0.3)2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
意大利科學家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示。下列說法正確的是（ ） （ ）
A．N4屬于一種新型的化合物
B．N4和P4（白磷）的晶體都屬于分子晶體
C．N4與N2互為同分異構體
D．N4與N2互為同系物
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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省杭州高級中學高三高考全真模擬卷（理綜）化學試題 題型：填空題
氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環境保護的重要內容之一。請回答下列氮及其化合物的相關問題：
（1）據報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的N4，其分子結構與白磷分子的正四面體結構相似。已知斷裂1 mol N－N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量，請寫出N4氣體轉變為N2反應的熱化學方程式：______________________。
（2）據報道，NH3可直接用作車用燃料電池，寫出該電池的負極反應式：
__________________________________________________________________________。
（3）在T1℃時，將5 mol N2O5置于10 L固定容積的密閉容器中發生下列反應：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。反應至5分鐘時各物質的濃度不再發生變化，測得NO2的體積分數為50%。
①上述平衡體系中O2的體積分數為__________，N2O5的物質的量為__________mol。
②用O2表示從0～5 min內該反應的平均速率υ(O2)= __________。
③將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內減小的物理量有__________。
A．壓強 B．密度 C．反應速率 D．N2O5的濃度
（4）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，平衡時N2O4與NO2的物質的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的變化正確的是__________。
A．都引起a減小 B．都引起a增大
C．充入NO2引起a減小，充入N2O4引起a增大
D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a減小
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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省溫州市十校聯合體高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環境保護的重要內容之一。請回答下列氮及其化合物的相關問題：
(1)據報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的N4，其分子結構與白磷分子的正四面體結構相似。已知斷裂1 mol N－N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量，請寫出N4氣體轉變為N2反應的熱化學方程式： 。
(2)據報道，NH3可直接用作車用燃料電池，寫出該電池的負極反應式： 。
(3)在T1℃時，將5 mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發生下列反應：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。反應至5分鐘時各物質的濃度不再發生變化，測得NO2的體積分數為50%。
①求該反應的平衡常數K= (數字代入式子即可)，上述平衡體系中O2的體積分數為__________。
②用O2表示從0～5 min內該反應的平均速率υ(O2)= 。
③將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內減小的物理量有 。
A．壓強 B．密度 C．反應速率 D．N2O5的濃度
(4)在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，平衡時N2O4與NO2的物質的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的變化正確的是__________。
A．都引起a減小 B．都引起a增大 C．充入NO2引起a減小，充入N2O4引起a增大
D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a減小
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三高考全真模擬卷（理綜）化學試題 題型：填空題
氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環境保護的重要內容之一。請回答下列氮及其化合物的相關問題：
（1）據報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的N4，其分子結構與白磷分子的正四面體結構相似。已知斷裂1 mol N－N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量，請寫出N4氣體轉變為N2反應的熱化學方程式：______________________。
（2）據報道，NH3可直接用作車用燃料電池，寫出該電池的負極反應式：
__________________________________________________________________________。
（3）在T1℃時，將5 mol N2O5置于10 L固定容積的密閉容器中發生下列反應：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。反應至5分鐘時各物質的濃度不再發生變化，測得NO2的體積分數為50%。
①上述平衡體系中O2的體積分數為__________，N2O5的物質的量為__________mol。
②用O2表示從0～5 min內該反應的平均速率υ(O2)= __________。
③將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內減小的物理量有__________。
A．壓強 B．密度 C．反應速率 D．N2O5的濃度
（4）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，平衡時N2O4與NO2的物質的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的變化正確的是__________。
A．都引起a減小 B．都引起a增大
C．充入NO2引起a減小，充入N2O4引起a增大
D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a減小
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