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某溫度下，純水的[H⁺]=2.0×10^-7mol·L^-1。在此溫度下，某溶液中由水電離出的[H⁺]為4.0×10^-13mol·L^-1，則該溶液的pH可能是：。

1或12.4(13-lg4)

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度下，純水的c（H⁺）=2×10^-7mol?L^-1，則此時c（OH^-）為

2×10^-7mol?L^-1

；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5×10^-4mol?L^-1則溶液中c（OH^-）為

8×10^-11mol?L^-1

，由水電離產生的c（H⁺）為

8×10^-11mol?L^-1

，此時溫度

高于

（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
（2）已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學方程式為：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242.0kJ/mol
③CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ/mol
寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H₂的熱化學方程式：

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol

．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為

2NH₃?H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（4）常溫下，0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）

＞

c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L-¹的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl-），則溶液顯

中

性（填“酸”“堿”或“中”），a

＞

0.01mol?L-¹（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度下，純水的c（H⁺）=2×10^-7mol?L^-1，則此時c（OH^-）為

；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5×10^-4mol?L^-1則溶液中c（OH^-）為

，由水電離產生的c（H⁺）為

，此時溫度

（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
（2）已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學方程式為：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242.0kJ/mol
③CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ/mol
寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H₂的熱化學方程式：

．
（3）常溫下，取物質的量濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得混合液的pH=12，則原溶液的物質的量濃度為

．（溶液體積變化忽略不計）
（4）常溫下，0．l mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于7，用離子方程式表示其原因

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，純水的[H⁺]=2.0×10^-7mol·L^-1。在此溫度下，某溶液中由水電離出的[H⁺]為4.0×10^-13mol·L^-1，則該溶液的pH可能是：。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某溫度下，純水的[H⁺]=2.0×10^-7mol·L^-1。在此溫度下，某溶液中由水電離出的[H⁺]為4.0×10^-13mol·L^-1，則該溶液的pH可能是：________。

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某溫度下，純水的[H+]=2.0×10-7mol·L-1。在此溫度下，某溶液中由水電離出的[H+]為4.0×10-13mol·L-1，則該溶液的pH可能是：________。

某溫度下，純水的[H⁺]=2.0×10^-7mol·L^-1。在此溫度下，某溶液中由水電離出的[H⁺]為4.0×10^-13mol·L^-1，則該溶液的pH可能是：________。