Question

等體積，濃度均為0．1mol/L的三種溶液：
①CH₃COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO₃溶液，已知將①、②分別與③混合，實驗測得產生的CO₂氣體體積[（v）隨時間（t）變化的示意圖所示，

下列說法正確的是

A．物質酸性的比較：CH3COOH>HSCN>H2CO3

B．反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO—）>c（SCN—）

C．上述三種溶液中由水電離的c（OH—）大小：NaHCO3>CH3COOH>HSCN

D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應所得溶液中：

c（CH₃COO^—）+c（CH₃COOH）=0．10mol·L^-1

Answer 1

C

A 錯誤，相同時間內，HSCN溶液比CH₃COOH溶液與NaHCO₃溶液反應產生的CO₂氣體體積[多，肯定是HSCN溶液比CH₃COOH溶液中的氫離子濃度大，所以，酸性HSCN> CH₃COOH>H₂CO₃
B 錯誤，酸性HSCN> CH₃COOH，那么酸性越強，酸根離子水解程度越小，所以，反應結束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^—）<c（SCN^—）
C 正確。
D 錯誤，反應后的溶液體積增大了2倍，所以，濃度會減小到原來的一半，即c（CH₃COO^—）+c（CH₃COOH）=0.05mol·L^-1