Question

【題目】某化學學習小組設計了如下從海帶灼燒后的海帶灰中提取碘單質的流程：

（1）溶解海帶灰時要加熱煮沸2～3min的目的是_________，操作a的名稱是 _______。

（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的是__________________________________。

（3）已知I2與40%的NaOH溶液反應生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1:5，則發生反應的化學方程式是________________________________。

（4）最后過濾得到的I2需要進行洗滌和干燥，下列洗滌劑中最應該選用的是______。

a.熱水 b.乙醇 c.冷水 d.二硫化碳

（5）用Na2S2O3的標準溶液測定產品的純度，發生反應：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g產品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol·L-1Na2S2O3的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示。

編號	1	2	3
溶液的體積/mL	10.00	10.00	10.00
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL	19.95	17.10	20.05

滴定時，達到滴定終點的現象是________，碘單質在產品中的質量分數是________% 。

Answer 1

【答案】 加快I-溶解，使海帶灰中I-盡可能全部溶解 分液 將I-氧化為I2 3I2+6NaOH==NaIO3+5NaI+3H2O c 加入最后一滴標準溶液后，藍色溶液恰好變為無色，且半分鐘不恢復 25.4

【解析】試題分析：由流程可知，海帶灰經水浸后過濾，濾液經酸化、雙氧水把碘離子氧化、萃取、分液后，向有機層加入氫氧化鈉溶液進行反萃取、分液，所得溶液Ⅲ經酸化、過濾得到碘。

（1）溶解海帶灰時要加熱煮沸2～3min的目的是加快I-溶解，使海帶灰中I-盡可能全部溶解，操作a的名稱是分液。

（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的是將I-氧化為I2。

（3）I2與40%的NaOH溶液反應生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1:5，則碘發生歧化反應，碘元素的化合價部分降為-1價、部分升高到+5價，故發生反應的化學方程式是3I2+6NaOH==NaIO3+5NaI+3H2O。

（4）最后過濾得到的I2需要進行洗滌和干燥，為減少碘的溶解損失，應選擇冷水，故洗滌劑中最應該選用的是c。

（5）滴定時，達到滴定終點的現象是加入最后一滴標準溶液后，藍色溶液恰好變為無色，且半分鐘不恢復。由表中數據可知，第2次實驗的數據明顯誤差過大，故應舍去該數據，由第1次和第3次的數據求平均值，得到消耗Na2S2O3標準溶液的體積為20.00mL。由I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可知，n(I2)=0.5n(Na2S2O3)=，所以，碘單質在產品中的質量分數是25.4% 。