Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。用化學用語回答下列問題。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

 
（1）d、e、f的離子半徑由大到小的順序為                 
b、c、g的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為                   
a與g、h、i形成的簡單化合物的穩定性由強到弱的順序為                  
（2）i元素的最高價氧化物對應的水化物為         ，它與e的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為                。
實驗室制取i單質的化學方程式為                                
（3）呈兩性的氫氧化物溶于強堿的離子方程式為              
（4）e與d能形成一種淡黃色的化合物它的化學鍵類型為        它與h的低價態氧化物反應的化學方程式為                     。

Answer 1

（1）O^2->Na⁺>Al³⁺       HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃      HCl>H₂S>SiH₄  (3分)
（2）HClO₄ (1分)     OH^-+H⁺ = H₂O    (1分)MnO₂ +  4HCl（濃）MnCl₂ + Cl₂ ↑+ 2H₂O   (2分)
（3）Al(OH)₃+OH^- = AlO₂^-+2H₂O    (2分)
（4）離子鍵和非極性共價鍵 (2分)     Na₂O₂＋SO₂＝Na₂SO₄(2分)

解析試題分析：根據各元素在元素周期表中的位置可推知：a為H，b為C，c為N，d為O，e為Na，f為Al，g為Si，h為S，i為Cl。
（1）d、e、f的離子為O²?、Na⁺、Al³⁺，電子排布相同，原子序數越大，離子半徑越小，所以O^2->Na⁺>Al³⁺；b、c、g的最高價含氧酸分別為H₂CO₃、HNO₃、H₂SiO₃，根據元素周期律酸性：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃；a與g、h、i形成的簡單化合物分別為SiH₄、H₂S、HCl，穩定性由強到弱的順序為：HCl>H₂S>SiH₄。
（2）i元素的最高價氧化物對應的水化物為HClO₄；e的最高價氧化物對應水化物為NaOH，反應的離子方程式為：OH^-+H⁺ = H₂O；實驗室由MnO₂與濃鹽酸反應制取Cl₂，化學方程式為：MnO₂ +  4HCl（濃）  MnCl₂ + Cl₂ ↑+ 2H₂O。
（3）呈兩性的氫氧化物是Al(OH)₃，溶于強堿的離子方程式為：Al(OH)₃+OH^- = AlO₂^-+2H₂O。
（4）e與d能形成一種淡黃色的化合物為Na₂O₂，含有離子鍵和非極性共價鍵；h的低價態氧化物為SO₂，Na₂O₂能把SO₂氧化為Na₂SO₄，化學方程式為：Na₂O₂＋SO₂＝Na₂SO₄。
考點：本題考查元素的推斷、元素周期律和元素周期表、化學方程式和；離子方程式的書寫。