Question

【題目】下列說法或表示方法正確的是

A．HI（g） 1/2H2（g）+ 1/2I2（s）；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

B．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

C．由C（石墨）==C（金剛石） ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩定

D．在100 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學方程式為2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．反應是碘化氫分解反應，是可逆反應不能進行徹底，1mol HI在密閉容器中分解后放出的能量小于25.6 kJ，故A錯誤；B．濃硫酸稀釋放熱，與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故B正確；C．由C（石墨） ==C（金剛石） ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金剛石的能量比石墨高，金剛石沒有石墨穩定，故C錯誤；D．在100 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則2molH2燃燒放出的熱量為571.6KJ，熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJmol-1，故D錯誤；故選B。