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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）圖1中屬于d區的元素是

⑨

（填編號）．
（2）科學發現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于
晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為

MgCNi₃或CMgNi₃

（用對應的元素符號表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是

BD

．
A．分子中含有分子間的氫鍵 B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵D．該氫化物分子中②原子采用sp²雜化
（4）某元素的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為

1

；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為

；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現象為

先產生藍色沉淀，后沉淀消失，變成深藍色的溶液

．
（5）下表為原子序數依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數據．

電離能I（eV）	A	B	C	D	E	F
I₁	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I₂	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I₃	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I₄	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I₅	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

請回答：表中的金屬元素是

DEF

（填字母）；若A、B、C為原子序數依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是

B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩定，所以第一電離能比A和C大

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

試填空．
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式

3d⁵4s¹

．
（2）元素③與⑧形成的化合物中元素③的雜化方式為：

sp³

雜化，其形成的化合物的晶體類型是：

分子晶體

．
（3）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：

N

＞

O

（用元素符號表示）；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為：

三角錐形

．請寫出與N₃^-互為等電子體的分子、離子的化學式

CO₂

，

CNO^-

（各寫一種）．
（4）在測定①與⑥形成的化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：

HF分子之間有氫鍵，能形成締合分子（HF）n

．
（5）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應后鹽的化學式

Na₂BeO₂

．
（6）元素⑩在一定條件下形成的晶體的基本結構單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結構中與該元素一個原子等距離且最近的原子數之比為

2：3

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區的元素是

⑨

（填編號）．

（2）科學發現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為

MgCNi₃

（用對應的元素符號表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是

BD

．
A．分子中含有氫鍵 B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵 D．該氫化物分子中，②原子采用sp²雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為

1

；該元素與元素①形成的分子X構形為

三角錐型

；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是

NH₃與H₂O都是極性分子，根據相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，且分子之間能形成氫鍵

．
（5）A、B均為短周期金屬元素．依據下表數據，寫出B原子的電子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²

．

電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（6）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般而言，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹～d⁹排布時，有顏色，如[Co（H₂O₆]²⁺顯粉紅色．據此判斷，[Mn（H₂O₆]²⁺

有

顏色（填“無”或“有”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區的元素是

⑨

（填編號）．元素⑧的原子外圍電子排布式

3d¹⁰4s¹

；
（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是

分子晶體

；②、③、④的電負性

O

＞

N

＞

C

（用元素符號表示）．判斷依據

同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強

；
（3）某元素的特征電子排布式（價電子排布式）為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素為周期表中

②

（填編號）；該元素與元素①形成的化合物x極易溶于水的原因是

氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子之間可以形成分子間氫鍵

；
（4）在⑧元素的硫酸鹽溶液中加入過量的x的水溶液，可生成的配合物的化學式

[Cu（NH₃）₄]SO₄

，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況

NH₃和Cu²⁺之間以配位鍵結合，SO₄^2-和配離子之間以離子鍵結合

；
（5）②、③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，則其化學式為

C₃N₄

，其硬度比金剛石

大

（填“大”或“小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

試填空．
（1）寫出上表中元素⑩原子的外圍電子排布式

3d⁵4s¹

．
（2）元素③與⑥形成的化合物中元素③的雜化方式為：

sp³

雜化，其形成的化合物的晶體類型是：

分子晶體

．
（3）元素④、⑤、⑥的第一電離能大小順序是：

F＞N＞O

（用元素符號表示）；請寫出與N₃^-互為等電子體的分子、離子的化學式

CO₂

，

CNO^-

（各寫一種）．
（4）元素④、⑤、⑥與①形成的最簡單化合物中沸點最高的為：

H₂O

（填化學式），理由為：

因為水分子之間形成的氫鍵數多

．
（5）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑨與元素②的氫氧化物有相似的性質，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應生成鹽的化學式

Na₂BeO₂

．
（6）⑦、⑧兩種元素分別與⑥在一定條件下形成的晶體中熔點較高的為：

MgF₂

（填化學式），其理由為：

因為MgF₂晶體的晶格能大于NaF晶體的晶格能

．
實驗化學．

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