【題目】隨著建筑裝飾材料進入百姓家庭，某些裝飾不久的居室由于裝飾材料釋放出來的污染物濃度過高，影響人體健康．這些污染物最常見的是（ ）
A.一氧化碳
B.二氧化硫
C.臭氧
D.甲醛、苯等揮發性有機物
王后雄學案教材完全解讀系列答案
海淀課時新作業金榜卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資源的高效利用對保護環境、促進經濟持續健康發展具有重要作用，如回收利用電解精煉銅的陽極泥中含有的銀、鉑、金等貴重金屬。提煉陽極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產流程如下：
請回答下列問題：
（1）各步生產流程中都涉及了同一種分離方法，該方法需要的玻璃儀器有玻璃棒和_______。
（2）脫銅渣A中含有AgCl，它溶于濃氨水的離子方程式為________________。
（3）已知N2H4被銀氨溶液氧化的產物是氮氣，則每生成1molAg，需要消耗_______g N2H4。
（4）固體B中單質Au在酸性環境下與NaClO3、NaCl反應生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合價為______，該反應的離子方程式為____________________。
（5）陽極泥中的銅可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的陽離子為Cu2+、Fe3+和Fe2+；結合如圖分析：（其中的縱坐標代表金屬陽離子濃度的對數）
①要從浸出液中提純銅，最好先加入酸化的雙氧水，目的是_______________，然后加入適量的CuO調節pH=3.7，除去______離子；
②從圖中數據計算可得Cu(OH)2的Ksp約為_______________。
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【題目】下列操作不能用于檢驗NH3的是( )
A. 氣體使濕潤的酚酞試紙變紅 B. 氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
C. 氣體與濃硫酸靠近 D. 氣體與濃鹽酸靠近
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【題目】某實驗小組在實驗室探究二氧化氮與水的反應，實驗過程如下：
實驗一：制取二氧化氮
（1）在圖1裝置中用銅與濃硝酸反應制取并收集二氧化氮。在加入藥品前，必須進行的實驗操作是______________；圖l裝置的缺點是_______________。
實驗二：二氧化氮溶于水
（2）將盛滿二氧化氮的試管A倒扣入水中(如圖2)，輕輕晃動試管，一段時間后觀察到的現象是_________________________；反應的化學方程式是____________________。
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【題目】某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；
①一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.46g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀沒變化．
②另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（保準狀況）．
下列說法正確的是（ ）
A.該固體中一定含有NH4+、SO42﹣、Na+
B.該固體中一定沒有Cu2+、Cl﹣
C.該固體中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
D.根據以上實驗，無法確定該固體中有Na+
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【題目】Cl2與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl﹣和ClO﹣）的比值與反應的溫度有關，用40gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應（忽略Cl2與水的反應、鹽類的水解及溶液體積變化）：
（1）NaOH溶液的物質的量濃度molL﹣1；
（2）某溫度下，反應后溶液中c（Cl﹣）=6c（ClO﹣），則溶液中c（ClO﹣）=molL﹣1 ．
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【題目】如圖是元素周期表的一部分，下列說法中，正確的是( )
A. 元素的最高正化合價：
B. 一定條件下，①和②的單質都只能形成一種氫化物
C. 38 g ③的單質跟足量水反應時，發生轉移的電子為1mol
D. 元素④在自然界中存在游離態
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【題目】（1）在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應。實驗中觀察到的現象是______________________，說明該反應是___________熱反應，這是由于反應物所具有的總能量_________ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。
（2）將Fe+2FeCl3=3FeCl2設計為一個原電池，則該電池的負極材料為__________，正極電極反應式為__________________________________。
（3）恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發生如下反應：N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)。若反應進行到時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________。反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（已經折算為標準狀況下），其中NH3的體積分數為25%。則平衡時H2的轉化率為____________________。
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