Question

．某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（只含少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數，按以下實驗步驟進行操作：
① 稱取a g樣品，置于燒杯中；
② 加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④ 加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤ 過濾，洗滌沉淀；
⑥ 將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦……。

請根據上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和          （填字母）。 
（2）寫出步驟④中發生反應的離子方程式                                    。
（3）樣品中的雜質Fe²⁺有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式
Fe²⁺  +  ClO₃^— +        ＝  Fe³⁺ +  Cl^— +  H₂O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO₃時，對實驗結果造成       （填偏大、偏小或不影響），
（4）若容器質量是W₁ g，最終容器和固體的總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數為                                     。（列出算式，不需化簡）

Answer 1

（1）C F G     
（2）Fe³⁺ +3NH₃H₂O＝Fe(OH)₃↓+ 3 NH₄⁺                                   
（3）6Fe²⁺  +  ClO₃^— +  6 H⁺＝ 6Fe³⁺ +  Cl^— + 3H₂O ，無影響，

（1）實驗步驟①是稱量需要用到天平F，步驟②溶解并配制溶液需要用到容量瓶G，步驟③是取一定量的溶液，由于該溶液呈酸性且Fe³⁺具有氧化性所以要用酸式滴定管C。
（2）步驟④是向的溶液中Fe³⁺加入堿性的氨水，Fe³⁺會與堿反應生成_Fe(OH)3，反應的離子反應方程式為Fe³⁺ +3NH₃H₂O＝Fe(OH)₃ ↓+ 3 NH₄⁺
（3）根據氧化還原反應中得失電子守恒，先配平電子，然后根據電荷守恒確定空格中為氫離子，并配平，結果為6Fe²⁺  +  ClO₃^— +  6 H⁺＝ 6Fe³⁺ +  Cl^— + 3H₂O；由于最后稱量的是Fe₂O₃這一步只是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，只要能夠實現該轉化并且不對后面的沉淀產生影響都是可以的，所以若將氯水改為NaClO₃時，對實驗結果無影響。
（4）容器中剩余的固體為Fe₂O₃，并且Fe₂O₃的質量為（W₂- W₁）g，根據鐵元素的質量分數計算鐵元素的質量為g,又這些鐵元素只是25.00mL溶液中的鐵元素質量，則250mL溶液中鐵元素可以計算出來，在除以樣品總質量即為鐵元素的質量分數，為：