【題目】工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400-500℃和常壓下的催化氧化: 2SO2 + O2
2SO3, 這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述相關說法中錯誤的是
A.反應溫度選擇400-500℃是該反應催化劑的催化活性、反應速率、反應限度等角度綜合考慮的結果
B.因為在常壓下該反應的速率和SO2的轉化率已經很高了，所以選擇常壓條件主要是從生產成本角度考慮
C.為提高SO2的轉化率,應適當提高O2的濃度
D.使用催化劑是為了加快反應速率,提高SO3產率
【答案】D
【解析】
化工生產中生產條件的選擇主要從反應速率和原料的轉化率兩方面考慮，同時也要考慮實際情況如生產成本等。
A、選擇溫度時，從速率考慮需要高溫，但是該反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，原料的轉化率降低，故選擇400-500℃是該反應催化劑的催化活性、反應速率、反應限度等角度綜合考慮的結果，故A正確；
B、在二氧化硫的催化氧化中，常壓下二氧化硫的轉化率很高，增大壓強會增加成本，故B正確；
C、反應2SO2+O2SO3中，適當增大氧氣的量，可以提高二氧化硫的轉化率，故C正確；
D、使用催化劑加快化學反應的速率，縮短反應的時間，提高生產效率，但不能提高SO3產率，故D錯誤。
答案選D。
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【題目】課外小組的同學利用下圖裝置研究銅與稀硝酸的反應。
（1）銅與稀硝酸的反應中，硝酸體現了______（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）銅與稀硝酸反應的化學方程式是______。
（3）集氣瓶收集到無色氣體，該氣體的主要成分是______。
（4）某同學認為上述實驗不足以證明反應生成的是該氣體，他的理由是______（結合化學方程式說明）。
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【題目】下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質或化合物。
① | |||||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||||
② | ③ | ⑦ | |||||||||||||||
Fe | As | ||||||||||||||||
I、元素周期表是人們研究物質性質的重要工具。Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為_______，當消耗1mol還原劑時，轉移的電子個數為_______。
Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下圖轉化關系〔部分生成物和反應條件略去〕。
（1）假設E為氧化物，那么A與水反應的化學方程式為_______。
①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，那么C的電子式為_______。
②表示
③當X為金屬單質時，那么X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為_______。
（2）假設E為單質氣體，D為白色沉淀，B含有的化學鍵類型為_______，C與X反應的離子方程式為_______。
（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產物之一是大氣中的要緊成分，1.6克該物質在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫出熱化學方程式_______。
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式_______。
（5）元素②的單質在一定條件下，能與①的單質化合生成一種化合物，熔點為800℃。該化合物能與水反應放氫氣，假設將1mol該化合物和1mol③形成的單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是（標準狀況下）_______。
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【題目】（題文）25℃時，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中
的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. H2A的電離方程式為H2A
H++HA -
B. B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L
C. C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃時，該氨水的電離平衡常數為
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【題目】強酸性溶液X中可能含有Na+ ， K+、NH4+、 Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32-、 SO32-、SO42-、C1-的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連 續實驗，實驗過程及產物如下所示：
下列結論止確的是
A.氣體A是SO2，證明原溶液中含有SO32-
B.沉淀G中加人鹽酸溶解，滴加KSCN溶液顯紅色，可以確定原溶液中 有Fe3+
C.沉淀I―定是A1(OH)3
D.X中不能確定的離子是Al3+、Fe3+ 、Na+ 、K +和Cl-
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【題目】能源危機是當前全球性的問題，“開源節流”是應對能源危機的重要舉措。
（1）下列做法有助于能源“開源節流”的是______(填序號)。
a．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
c．開發太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。
由上圖可知，在通常狀況下，金剛石和石墨中___(填“金剛石”或“石墨”)更穩定，石墨的燃燒熱為__kJ·mol1
（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol1。NO分子中化學鍵的鍵能為_____kJ·mol1。
（4）綜合上述有關信息，請寫出CO和NO反應的熱化學方程式：________。
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【題目】2018年北京市公交行業邁入氫能源時代。“制氫”“儲氫”“用氫”等一直都是能源研究的熱點。工業上制取H2有多種方法.如：
①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H1=＋131.5kJ·mol－1
②CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) △H2=＋206.2kJ·mol－1
③CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) △H3=＋247.4kJ·mol－1
④2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) △H4=＋483.6kJ·mol－1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為:____________________ .
（2）氫氣燃料電池能大幅度提高能量的轉化率。相同條件下，其能量密度（能量密度之比等于單位質量的可燃物轉移電子數之比）是甲醇燃料電池的_______倍（計算結果保留兩位有效數字）。
（3）科學家研發的“全氫電池"的工作原理如圖所示，該電池工作一段時間后，右池溶液的導電 能力幾乎不變。下列有關該電 池的說法正確的是 _____（填字母代號）。
a.電池的總反應是2H2 +O2 = 2H2O
b.左邊電極上的電勢高于右邊電極上的電勢
c.負極的電極反應是H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O
d.裝置中所用的是陰離子交換膜
e.產生能源的源泉是酸和堿的中和能
（4）LiFePO4電池穩定性高、安全、對環境友好，該電池的總反應式是Li1-xFePO4＋LixC6
LiFePO4＋C6，其放電時的工作原理如圖所示。則:充電時，電極a的電極名稱為_______________ ; 放電時電極b的電極反應式為______________________________ .
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【題目】含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質的量與生成沉淀的物質的量的關系正確的是（離子（或物質）沉淀pH見表）
離子 | Mg2+ | Al3+ | 物質 | Al(OH)3 |
開始沉淀時的pH | 8.93 | 3.56 | 開始溶解時的pH | 8.04 |
完全沉淀時的pH | 10.92 | 4.89 | 完全溶解時的pH | 12.04 |
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7）在皮革、火柴、印染化學、電鍍等方面應用廣泛。回答下列問題：
（1）酒駕醉駕危害社會安全，早期測定是否飲酒的方法是重鉻酸鉀法：溶液由橙紅色變為綠色（Cr3+）則表明已經飲酒。寫出重鉻酸鉀法檢驗飲酒的離子方程式：___________________________。
（2）用鉻鐵礦（FeOCr2O3，含Al2O3雜質）為原料制備重鉻酸鉀的工藝：
已知：i. 2CrO42﹣+2H+ 
Cr2O72﹣+H2O；
ii．常溫，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10﹣33；
iii．有關物質的溶解度曲線如圖：
①上述工藝流程圖中的操作I的主要反應為：2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3
4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2，另外一個反應的化學方程式是__________。
②濾渣2的成分是_____（寫化學式），常溫，濾液中，c（Al3+）＝_____molL﹣1
③工藝流程圖中，操作“調節pH”的作用是_________________________________。
④操作Ⅲ，加入KCl的目的是________________________________________；實驗室中，操作IV用到的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、___________________。
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