Question

【題目】已知NaHCO3的溶解度較小。在飽和的NH3和NaCl的混合溶液中通入CO2，可析出NaHCO3(固體)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。據此，我國杰出的化學家侯德榜設計出了生產純堿的方法：

飽和NaCl(溶液)NaHCO3Na2CO3

這種方法被人們稱為侯氏制堿法，打破了帝國主義對我國經濟的一種封鎖，大長了中國人的民族志氣。

試回答下列問題：

(1)寫出由NaHCO3固體制取Na2CO3的化學方程式：__________________。

(2)如果Na2CO3(固體)中混有NaHCO3(固體)，應如何除去?_____________(寫出方法)；如果NaHCO3(溶液)中混有Na2CO3(溶液)，應如何除去?________(寫出化學方程式)。

Answer 1

【答案】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 加熱 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

【解析】

(1) 根據NaHCO3固體受熱容易分解書寫反應的方程式；

(2) NaHCO3固體受熱容易分解生成Na2CO3，Na2CO3在溶液中可以與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉據此分析解答。

(1) NaHCO3固體受熱容易分解生成Na2CO3，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(2) NaHCO3固體受熱容易分解生成Na2CO3，Na2CO3(固體)中混有NaHCO3(固體)可以通過加熱的方法除去；如果NaHCO3(溶液)中混有Na2CO3(溶液)，可以在溶液中通入二氧化碳氣體，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故答案為：加熱；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。