【題目】把過氧化鈉投入含有HCO3－、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，離子數目不變的是
A. HCO3－ B. Cl－ C. Mg2+ D. Na＋
100分闖關期末沖刺系列答案
名校聯盟快樂課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置。其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物。
（1）鎵的基態原子的電子排布式是_________________。
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為________________（用元素符號表示）。
（3）氣態SeO3立體構型為_____________________，中心原子的雜化類型是_______________。
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是： ________________________。
（5）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為__________，層間作用力為__________________；
（6）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為___________________________________。
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為___________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為________g·cm-3 （金、銅的摩爾質量分別用M(Au)、M(Cu)表示。只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。
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【題目】現有一定條件下進行的反應：Cu+2H2O＝Cu(OH)2+H2↑，有人想根據該反應設計原電池，下列說法正確的是
A. 可以銅為負極，碳為正極，氯化鈉為電解質溶液構成原電池
B. 可以銅為正極，碳為負極，氯化鈉為電解質溶液構成原電池
C. 可以銅為負極，碳為正極，稀硫酸為電解質構成原電池
D. 該反應不能構成原電池
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【題目】除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，所用試劑和分離方法均正確的是（ ）
混合物 | 所用試劑 | 分離方法 | |
A | 甲烷(乙烯) | 酸性高錳酸鉀 | 洗氣 |
B | 苯(乙酸) | 氫氧化鈉溶液 | 分液 |
C | 氯氣(HCl) | 氫氧化鈉溶液 | 洗氣 |
D | 乙醇(水) | 金屬鈉 | 蒸餾 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】根據化學反應的實質是舊鍵斷裂和新鍵形成這一事實，下列變化不屬于化學變化的是( )
A. 鈉投入水中 B. 石墨在高溫高壓下轉化為金剛石
C. 干冰汽化 D. 五氧化二磷吸水
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【題目】根據實驗要求完成下列問題。
Ⅰ、實驗室需要配制480mL0.1mol/L的稀硫酸。
（1）若用密度為1.84g/mL，質量分數為98%的濃硫酸來配制，需要用量筒量取濃硫酸_______mL。
（2）該實驗除了需要用到量筒、燒杯和玻璃棒之外，還需要用到的玻璃儀器是_____________。
（3）配制溶液時，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的操作是__________。
A.用蒸餾水洗滌燒杯，洗滌液沒有全部注入容量瓶中
B.定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水到刻度線位置
C.定容時仰視刻度線
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理，底部有少量水殘留
E．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
Ⅱ、Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀，是城市飲用水處理新技術。
（1）實驗室制取Fe(OH)3膠體的操作是往_______（填序號）中逐滴加入________（填序號），繼續煮沸至出現紅褐色即停止加熱。
①沸水 ②NaOH溶液 ③飽和FeCl3溶液
（2）相應的化學方程式是______________________________________________。
（3）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體，逐漸出現紅褐色沉淀，出現該現象的原因是_____。
（4）除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是__________。
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【題目】我國唐末時期丹學著作《真元妙道要略》中有“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手面及燼屋舍者”的記載，其中“硫磺、硝石（KNO3）和蜜”相當于下列物質中的
A. 鋁熱劑 B. 黑火藥 C. 氯酸鉀與二氧化錳的混合物 D. 純堿
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【題目】目前，我國的能源結構主要是煤，還有石油、天然氣等化石燃料，這些都是不可再生且污染環境的能源，研究和開發清潔而又用之不竭的能源是未來發展的重要任務。科學家預測“氫能”將是21世紀最理想的新能源之一。
（1）某學生查閱大量資料，提出下列“用水制取氫氣的研究方向”：
①在水不發生化學反應的情況下制取氫氣，同時釋放能量
②設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣
③尋找高效催化劑，大力提高水在一定條件下分解產生氫氣的轉化率
④尋找特殊化學物質，以提高單位時間內水分解制取氫氣的產量
請你選擇上述研究方向中不正確的一項，并簡述其理由：不正確的一項是 ，理由是 。
（2）工業上用甲烷制取氫氣時發生的兩步反應的能量變化如下圖所示：
①第Ⅱ步反應為可逆反應，在此反應中，增加H2O(g)的濃度，CO的轉化率將 (填“增大”“減小”或“不變”)；該反應的平衡常數表達式為K= 。在800 ℃時，若CO的起始濃度為2.0 mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0 mol/L，達到化學平衡狀態后，測得CO2的濃度為1.2 mol/L，則此反應的平衡常數K= ，CO的平衡轉化率為 。
②甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 。
（3）科學研究發現納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。取四份用不同方法制得的相同質量的Cu2O，在某同等條件下分別對四份相同質量的水催化分解，產生的氫氣經干燥后用針筒收集。V(H2)隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是 。
A．用d法制得的Cu2O能使水劇烈分解并放出熱量
B．用d法制得的Cu2O顆粒最小，表面活性大，所以催化效果明顯
C．用c法、d法制得的Cu2O作催化劑，產生氫氣的總體積不同可能和水的蒸發有關
D．用a法、b法制得的Cu2O中可能含有較多的CuO雜質
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