Question

【題目】T°C時，在一固定容積的密閉容器中發生反應：A（g）+B（g）C（s）△H＜0，按照不同配比充入A，B，達到平衡時容器中A，B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，下列判斷正確的是（ ）

A.T°C時，該反應的平衡常數值為4
B.c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行
C.若c點為平衡點，則此時容器內的溫度高于T°C
D.T°C時，直線cd上的點均為平衡狀態

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、平衡常數等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，固體和純液體不寫入表達式，A（g）+B（g）C（s），平衡常數K= = =0.25，故A錯誤；
B、依據圖象分析可知，C點濃度商Q＜K，反應正向進行，故B錯誤；
C、反應是放熱反應，若C點為平衡狀態，此時平衡常數小于T°C平衡常數，說明平衡逆向進行，是升溫的結果，溫度高于T°C，故C正確；
D、T°C時平衡常數不變，曲線上各點位平衡狀態，其它點溫度不同不是平衡狀態，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡狀態本質及特征，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）即可以解答此題．