Question

【題目】某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A(g)＋B(g) C(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是( )

t/s	0	5	15	25[o]	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A．反應在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉化率大于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v正<v逆

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析： A(g)＋B(g)C(g)

起始物質的量（mol） 1.0 1.0 0

改變物質的量（mol） 0.20 0.20 0.20

平衡物質的量（mol） 0.80 0.80 0.20

所以平衡常數K＝0.625

A、反應在前5秒，平均速率v(A)＝（1.0-0.85）mol/2L/5s=0.015 mol·L－1·s－1，A錯誤；B、保持其他條件不變，升溫，平衡時A的濃度為0.41mol/L，A的物質的量為0.41mol/L×2L=0.82mol，大于0.8mol，說明升溫平衡逆向移動，正反應為放熱反應，B錯誤；C、相同溫度下，起始向容器中加入2.0molC，相當于增大壓強，達到平衡時，C的物質的量大于0.4mol，參加反應的C的物質的量小于1.6mol，轉化率小于80%，C錯誤；D、相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，濃度商＝＝50＞K，反應逆向進行，反應達到平衡前正反應速率小于逆反應速率，D正確，答案選D。