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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物,合成它的一種路線如圖:

回答下列問題:

(1)B 的化學名稱是_______G 中含有的官能團名稱是_________

(2)反應I的反應類型為____________

(3)D 的結構簡式是______________

(4)B的芳香類同分異構體中可以發生水解的結構簡式為_____________;該有機物在 NaOH溶液作用下完全水解的化學反應方程式為______________

(5)據已有知識并結合相關信息,寫出以 CH3OH 為原料制備 的合成路線流程圖______________(無機試劑任用) (已知 RCNRCOOH)合成路線流程圖如下: (……目標產物)

【答案】對羥基苯甲醛(4-羥基苯甲醛) 羥基、碳碳雙鍵 取代反應 +2NaOH→HCOONa++H2O

【解析】

有機物A)經SOCl2反應生成C),有機物C經過NaCN反應生成DD經過RClK2CO3反應生成E);有機物B經過RClK2CO3反應生成F),根據這個反應和D的分子式可以推出,D,據此分析。

1)有機物B的名稱為對羥基苯甲醛(4-羥基苯甲醛);G中含有的官能團為羥基、碳碳雙鍵;

2)反應NaCN的反應,反應方程式為+NaCN→+NaCl,反應中氯原子被-CN取代,故反應類型為取代反應;

3)根據分析,D的結構簡式為

4B的芳香族同分異構體中能發生水解的是酯,結構簡式為,該有機物可以與NaOH發生反應生成苯酚鈉和甲酸鈉,該有機物與NaOH完全反應的方程式為+2NaOH→HCOONa++H2O

5)根據已知條件,可將SOCl2發生反應生成,再與NaCN反應生成,將CNCH2CH2CH2CH2CN經酸性條件水解生成,經得到的酸與甲醇反應生成目標產物,合成路線為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在有關限定條件下溶液中一定能大量共存的是(  )

A. 由水電離產生的c(H)=1012mol/L的溶液中:KNaClOI

B. c(H)=mol/L的溶液中:KFe3ClCO32

C. 常溫下,1×1012的溶液:KAlO2CO32Na

D. pH13的溶液中:AlO2ClHCO3SO42

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。A為一種黃綠色的氣體,B為常見的無色液體,H為一種助燃的氣體,F為一種氣體,它在A中燃燒產生蒼白色火焰,E為一種能被磁鐵吸引的金屬。

1B的化學式為____________

2F的化學式為____________

3)寫出反應②的化學方程式:_______________________________

4)寫出反應①的化學方程式:_______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某溫度時,將 n mol·L-1氨水滴入 10 mL 1.0 mol·L-1鹽酸中,溶液 pH 和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A.c 點存在守恒關系:c(NH4+)=c(Cl)

B.b 點:c(Cl)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

C.水的電離程度:b > c > a > d

D.25℃時 NH4Cl 水解平衡常數為(n1)×10-7( n 表示)

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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2N2O4NO的混合氣體,這些氣體與3.36LO2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至 Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是(

A.60mLB.120mLC.240mLD.360mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 NA 表示阿伏加德羅常數的值,下列判斷正確的是( )

A.標準狀況下,22.4 L CCl4 含有的碳原子數是 NA

B.56 g Fe 與足量稀鹽酸反應轉移的電子數為 3 NA

C.0.1 mol/L Na2SO4 溶液含有的鈉離子數為 0.2 NA

D.常溫常壓下,2g H2 中含有的分子數為 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O

1)用單線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目_______

2)該反應的氧化劑是____,還原劑是_____,氧化產物是_____,還原產物是_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式正確的是(  )

A.鐵與鹽酸反應:2Fe+6H+==2 Fe3++ H2

B.在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水:Al3++4 OH═ AlO+2 H2O

C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉:Fe3+Fe2Fe2+

D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應:Fe3++3OH═ FeOH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題。

1)已知部分弱酸的電離常數如表:

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(25)

Ka= 1.8×10-5

Ka=4.3×l0-10

Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11

0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(CN-)___c(HCO3-)(“>”“<”“=”)

②常溫下,物質的量濃度相同的三種溶液:ACH3COONa BNaCN CNa2CO3,其pH由大到小的順序是___(填編號)

③將少量CO2通入NaCN溶液,反應的離子方程式是_____

④室溫下,-定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是_____,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____

2)某溫度下,pH=3的鹽酸中[OH-]=10-9mol/L。該溫度下, pH=2H2SO4pH=11NaOH混合后pH變為9,則硫酸與氫氧化鈉的體積比為____

3)室溫下,用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示(橫坐標為鹽酸的體積)。

d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為______

b點所示的溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)=_____(寫出準確數值)

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同步練習冊答案
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