【題目】下列敘述不正確的是( )
A. IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B. 共價鍵只存在于共價化合物中
C. 使陰陽離子結合形成化合物的靜電作用，叫做離子鍵
D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
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陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯吡格雷是一種血小板聚集抑制劑，該藥物以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：
請根據以上信息，結合自己的掌握知識和具有的經驗回答下列問題：
（1）分子C中除氯原子外的官能團名稱為_________。
（2）X的結構簡式為____________。
（3）D→E的反應類型是__________反應。
（4）分子C在一定條件下生成一種含有3個六元環的產物的化學方程式_________________
（5）同時滿足下列兩個條件的B的同分異構體共有____種（不包括B）
①與B含有相同的官能團 ②苯環上的取代基不超過2個。
（6）已知： 
則由乙醇、甲醇為有機原料制備化合物
，構成需要經歷的反應類型有_______ (填寫編號)。
①加成反應 ②消去反應�、廴〈磻、苎趸磻、葸�原反應，寫出制備化合物
的最后一步反應________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇、乙醇是生活中常見且用途廣泛的物質，其合成方法和性質均具有研究價值。
(1)已知下表中鍵能數據，則氣態乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式為__________。
化學鍵 | C-C | C-H | O-O | H-O | C-O | C-O |
鍵能/(kJ·mol-1) | 348 | 413 | 498 | 463 | 351 | 799 |
(2)向一容積可變的密閉容器中充入1mol CO與2 molH2，發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1<0。CO在不同溫度下的平衡轉化率(a)與壓強的關系如圖所示。
①a、b兩點的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。
②T1____T2。
③該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此范圍的原因：此溫度范圍下的催化劑活性高；__________________________。
④圖中a、b、c三點對應的化學平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小關系為_________。
(3)利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇，主要發生如下反應：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1；
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2；
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。
上述反應對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，其中K1、K2隨溫度的變化如圖所示。
則△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3，理由是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：
(1)海帶中富含碘，按如下實驗流程可對海帶中碘的含量進行測定。
取0.0100 mol/L的AgNO3標準溶液裝入棕色滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分數據如下表：
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | －225 | －200 | －150 | －100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
①灼燒海帶時，除需要坩堝外，還需要用到的實驗儀器是____________ (填序號)。
a．燒杯 b．三腳架 c．溫度計 d．泥三角 e．酒精燈 f．坩堝鉗
②使用棕色滴定管的原因是_____________________。
③根據表中數據，計算海帶中碘的百分含量為____________。
(2)“大象的牙膏”是著名化學實驗之一，其實驗方法是將濃縮的過氧化氫溶液與肥皂液混合，再滴加少量碘化鉀溶液，即可觀察到泡沫狀物質像噴泉一樣噴涌而出。
已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化時活化能Ea’=57kJ/mol。
①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑，反應過程中發生I－與IO－之間的轉化，請依次寫出發生反應的離子方程式：
反應甲：______________________；
反應乙：______________________。
②反應甲為吸熱反應，且甲的反應速率小于乙的反應速率，在下圖中畫出在H2O2溶液中加入KI后，反應過程的能量變化圖。_______
(3)HI不穩定，其水溶液具有強酸性�，F用0.lmol/LKI溶液、NH4I固體、pH試紙設計實驗驗證上述性質。簡述實驗方案。
①強酸性：__________________________。
②不穩定性：___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A. 向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO
＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO
B. 用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C. 飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3 ·H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“納米材料”是粒子直徑為1~ 100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質說法正確的是
①是濁液 ②是膠體 ③能產生丁達爾效應 ④能透過濾紙
⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀
A. ① ⑤⑥ Ｂ. ②③④ Ｃ．②③⑤ Ｄ. ①③④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知碳化鋁（Al4C3）與水反應生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質，某同學設計如下兩組實驗方案：甲方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應的條件（如圖2所示）。
甲方案實驗現象：溴水無顏色變化，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。
乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1∶4）的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預先準備好的黑色紙套套上，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。
（1）碳化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為 。
（2）寫出甲方案實驗中硬質試管里可能發生的化學方程式 （實驗測得消耗甲烷與氧化銅物質的量之比2∶7）。
（3）實驗甲中濃硫酸的作用是 ，集氣瓶中收集到的氣體 （填“能”或“不能”）直接排入空氣中？
（4）下列對甲方案實驗中的有關現象與結論的敘述都正確的是（ ）
A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應
B．硬質試管里黑色粉末變紅色，說明氧化銅發生了氧化反應
C．硬質試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質反應
（5）乙方案中燒杯里放入足量的水，打開彈簧夾a、b，一段時間后，觀察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充滿I瓶，請寫出該實驗現象所涉及的一個化學方程式 。除了上述現象外，該實驗中還可能觀察到的現象有 （填序號）。
A．I瓶中氣體顏色變淺 B．I瓶中出現白霧
C．I瓶瓶內壁出現油狀物質 D．II瓶中與I瓶現象相同
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