【題目】鈉是活潑金屬的代表，鈉和鈉的化合物是中學化學的基礎知識．請回答下列問題．
（1）鈉跟水劇烈反應，生成和氫氣（H2），此實驗說明鈉的化學性質活潑；
（2）鈉有兩種氧化物，其中能用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的氧化物是；
（3）固體碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質，除去該雜質的化學方程式為 ．
【答案】
（1）氫氧化鈉
（2）過氧化鈉
（3）2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】解：（1）鈉和水反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 所以答案是：氫氧化鈉；（2）過氧化鈉和水、二氧化碳反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2N2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，氧化鈉和水、二氧化碳反應都不生成氧氣，
所以答案是：過氧化鈉；（3）碳酸鈉較穩定，碳酸氫鈉不穩定，加熱條件下易分解生成碳酸鈉，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，所以采用加熱的方法除去碳酸氫鈉，
所以答案是：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．
【考點精析】本題主要考查了鈉的化學性質的相關知識點，需要掌握鈉的化學性質：與非金屬反應；與水反應；與酸反應；與鹽溶液反應才能正確解答此題．
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用硫酸法鈦白粉生產中的副產物（主要成分是綠礬、少量TiO2及重金屬離子）制備高品質氧化鐵紅的工藝過程如圖1：
（1）原料綠礬需要加入鐵粉進行預處理，其目的為（用離子方程式表示）．
（2）利用氨水中和反應可以促進重金屬離子水解，以便沉淀出去，如圖為pH與除雜率的關系．氣體A為（填化學式），調節pH適宜范圍為 ．
（3）操作1和操作2分別為
（4）綠礬通過脫水、鍛燒等工序轉化為氧化鐵紅．反應為：FeSO47H2O 
FeSO4H2O+6H2O↑：
（5）該過程中可循環使用的物質為（填化學式）．
（6）若生產1t欽白粉會產生3t含量為96.5%的綠礬原料，生產中損失5%，則高品質氧化鐵紅的產量為 t
（7）TiO2可用于制備海綿鈦：
①已知：
（i）TiO2（g）+2C12（g）═TiC14（1）+O2（g）△H=+141kJmol﹣1
（ii）TiO2（g）+C（s）+2C12（g）═TiC14（1）+CO2（g）△H=﹣218kJmol﹣1
工業上采用（ii）制備TiC14 ， 不能采用（i）的原因是 ． 02Mg在高溫下還原TiC14制備海綿欽的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，工業上可通過下列途徑制備：
請回答下列問題：
（1）環戊二烯分子中最多有個原子共平面；
（2）金剛烷的分子式為 ， 其分子中的CH2基團有個；
（3）下面是以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線：
其中，反應①的產物名稱是 ， 反應③的反應類型是；
（4）已知烯烴能發生如下反應：
RCHO+R′CHO
請寫出下列反應產物的結構簡式： 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的量的說法中，正確的是（ ）
A.Fe的摩爾質量為56g
B.常溫常壓下，71gCl2含有NA個Cl2分子
C.1mol O2在常溫下的體積都為22.4L
D.將1molNaCl晶體加入到1L水中，得到NaCl溶液的濃度就是1molL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用．下列有關漢黃芩素的敘述正確的是（ ）
A.漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B.該物質遇FeCl3溶液顯色
C.1 mol該物質與溴水反應，最多消耗1mol Br2
D.與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）H2S和SO2會對環境和人體健康帶來極大的危害，工業上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題．
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 
2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是 ．
（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 ． 若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是 ． 
（3）方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
隨著參加反應的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產物不同．當n（H2O2）/n（H2S）=4時，氧化產物的分子式為 ．
（4）Ⅱ．SO2的除去
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2 ， 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 
Na2SO3溶液
寫出過程①的離子方程式：；CaO在水中存在如下轉化：
CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）
從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理 ．
（5）方法2：用氨水除去SO2
已知25℃，NH3H2O的Kb=1.8×10﹣5 ， H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2 ， Ka2=6.2×10﹣8 ． 若氨水的濃度為2.0molL﹣1 ， 溶液中的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 將SO2通入該氨水中，當c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 molL﹣1時，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于水玻璃的敘述不正確的是 ( )
A.它是一種礦物膠，既不能燃燒也不易腐蝕
B.在建筑工業上可用黏合劑和耐火材料
C.它在空氣中易變質，因為Na2O·nSiO2＋CO2＋mH2O===Na2CO3＋nSiO2·mH2O
D.水玻璃的主要成分是二氧化硅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大，B的核電荷數是A、D核電荷數之和的 
；A能分別與B、C、D形成電子總數相等的分子X、Y、Z．回答下列問題：
（1）B、D兩元素的名稱分別是、 ．
（2）化合物B2A2的電子式為 ．
（3）Y與C的最高價氧化物的水化物剛好完全反應時，其生成物的水溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是：（用離子方程式表示）．
（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下關系，用離子濃度符號填寫： ①c（H+）+=c（OH﹣）+；
②c（H+）=c（OH一）+ ．
（5）用X、D2、NaOH溶液和惰性電極可設計一種燃料電池，該燃料電池的 負極反應為： ．
正極反應為：
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