Question

【題目】在一定溫度，將各為1mol的CO和水蒸氣放在體積不變密閉容器反應：CO(g) +H2O(g) H2(g) + CO2(g)達到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol的水蒸氣達到新的平衡，下列說法錯誤的是()

A.CO2的物質的量不可能為1molB.水蒸氣的轉化率提高

C.CO2的濃度比水蒸氣的濃度小D.密閉容器的壓強是原先的3倍

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．CO和水蒸氣各1mol，達到平衡后再通入4mol水蒸氣，CO2的物質的量會增加，但由于反應是可逆反應，CO不能完全轉化，所以CO2的物質的量不可能為1mol，正確；

B．再通入4mol水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，CO的轉化率會提高，但是水蒸氣的轉化率會降低，錯誤；

C．再通入4mol水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，假設一氧化碳全部轉化完畢，則CO2的物質的量是1mol，水蒸氣消耗了1mol，剩余4mol，CO2的濃度比水蒸氣的濃度小，況且CO不可能完全轉化，故C正確；

D．恒溫恒壓下，壓強和物質的量成正比。該反應是反應前后氣體系數之和相等的反應，所以反應前后氣體物質的量不變。所以第一次平衡時氣體總物質的量為2mol，第二次平衡時氣體總物質的量為6mol，故密閉容器的壓強是原先的3倍，正確；

故選B 。