Question

【題目】黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS2）。黃銅礦經熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過程的主要反應有：

（1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS·FeS，其中硫元素的化合價是____。

（2）反應②中還原劑是________。

（3）某校學習小組用煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制備鐵紅，進行如下實驗。

① 爐渣堿浸時反應的離子方程式是_____、_____。

② 濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉化為Fe3+，該反應的離子方程式是________；為檢驗鐵元素是否被氧化完全，應進行的實驗是：取少量濾液2于試管中_________。

Answer 1

【答案】-2 Cu2S SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O 再滴入2~3滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪色，則氧化不完全，反之氧化完全

【解析】

（1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS·FeS，其中Cu、Fe的化合價都為+2價，根據化合物中元素的正負化合價代數和為0，其中硫元素的化合價是-2價；

（2）反應②中，O元素的化合價由0價降至-2價，O2為氧化劑，Cu2S中Cu元素的化合價由+1價降低至0價，硫元素的化合價由-2價升高到+4價，被氧化，Cu2S既作還原劑又作還原劑，還原劑是Cu2S；

（3）①爐渣中加入過量氫氧化鈉溶液，SiO2、Al2O3溶于NaOH溶液，反應的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉化為Fe3+，該反應的離子方程式是，4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；為檢驗鐵元素是否被完全氧化，可檢驗濾液2中是否含有Fe2+，由于濾液2中含Fe3+，所以應利用Fe2+的還原性檢驗，應進行的實驗操作是：取少量濾液2于試管中，再滴入2~3滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪色，則氧化不完全，反之氧化完全。